Fluorid arsenitý
Fluorid arsenitý | |
---|---|
![]() 3D model | |
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid arsenitý |
Anglický název | Arsenic trifluoride |
Německý název | Arsen(III)-fluorid |
Sumární vzorec | AsF3 |
Vzhled | bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7784-35-2 |
PubChem | 24571 |
Číslo RTECS | CG5775000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 131,916 8 g/mol |
Teplota tání | −8,5 °C |
Teplota varu | 63 °C |
Hustota | 2,665 9 g/cm3 (0 °C) 2,449 7 g/cm3 (60 °C) |
Rozpustnost ve vodě | Rozkládá se |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | diethylether aromatické uhlovodíky |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −821,3 kJ/mol |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −787 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R23/25, R50/53 |
S-věty | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid arsenitý je chemická sloučenina arsenu a fluoru se vzorcem AsF3. Za normálních podmínek je to bezbarvá kapalina, která prudce reaguje s vodou.
Příprava a vlastnosti
Může být připraven reakcí kyseliny fluorovodíkové a oxidu arsenitého:
- 6 HF + As2O3 → 2 AsF3 + 3 H2O
Má pyramidovou strukturu v plynném skupenství, která je také přítomna v skupenství pevném. V plynném skupenství je délka vazby As-F 170,6 pm a úhel vazby mezi F-As-F 96,2°.[2]
Fluorid arsenitý je používán k fluorování nekovových chloridů na fluoridy, díky tomu, že je méně reaktivní než fluorid antimonitý SbF3.
Draselná sůl KAs2F7 připravená z KF a AsF3 obsahuje ve své struktuře molekuly AsF4− a AsF3 a byla dokázáno, že molekula AsF3 interaguje s aniontem AsF4−.[3]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Arsenic trifluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Arsenic trifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Alkali-metal heptafluorodiarsenates(III): their preparation and the crystal structure of the potassium salt, Edwards A.J., Patel S.N., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1980, 1630-1632
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid arsenitý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Chemical structure of Arsenic(III)fluoride
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances