Fluorid bismutitý
fluorid bismutitý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid bismutitý |
Anglický název | Fluorid bismutitý |
Německý název | Bismut(III)-fluorid |
Sumární vzorec | BiF3 |
Vzhled | šedobílý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7787-61-3 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-124-8 |
PubChem | 82233 |
SMILES | F[Bi](F)F |
InChI | InChI=1S/Bi.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: BRCWHGIUHLWZBK-UHFFFAOYSA-K |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 265,97550 g/mol |
Teplota tání | 649 ˚C |
Hustota | 5,32 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | nerozpustné[1] |
Struktura | |
Krystalová struktura | ortorombická |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −900 kJ*mol−1 |
Bezpečnost | |
[2] | |
H-věty | H314 |
P-věty | P260, P264, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P321, P363, P405, P501 |
NFPA 704 | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid bismutitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem BiF3. Je to šedobílý prášek s teplotou tání 649 °C. V přírodě se vyskytuje jako vzácný minerál gananit.[3]
Příprava
Fluorid bismutitý může být připraven reakcí oxidu bismutitého s kyselinou fluorovodíkovou:[4]
- Bi2O3 + 6 HF → 2 BiF3 + 3 H2O
Lze jej také připravit reakcí chloridu-oxidu bismutitého s kyselinou fluorovodíkovou:[5]
- BiOCl + 3 HF → BiF3 + H2O + HCl
Reakcí hydroxidu bismutitého s kyselinou fluorovodíkovou nevzniká čistý fluorid bismutitý, ale fluorid-oxid (BiOF).[5]
Struktura
α-BiF3 je krychlové krystalové soustavy (Pearsonův symbol cF16, prostorová grupa Fm-3m, číslo 225). Fluorid bismutitý má strukturu stejnou jako některá intermetalika, jako Mg3Pr, Cu3Sb, Fe3Si, a AlFe3,[6] stejně jako hydrid LaH3.[7] Elementární buňka je plošně centrovaná kubická mřížka.
β-BiF3 má strukturu typu fluoridu yttritého.
Reakce
Fluorid bismutitý s vodou nereaguje a je v ní téměř nerozpustný. Nevytváří snadno komplexy, ale komplexy BiF3.3HF a BiF -
4 v NH4BiF4 jsou známé. Adiční sloučenina H3BiF6 je hydrolyzována vodou za vzniku fluoridu-oxidu bismutitého.[8]
Využití
Fluorid bismutitý byl studován jako možný elektrodový materiál pro lithiové baterie a jako luminiscenční materiál pro luminofory s lanthanem.[9]
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Bismuth trifluoride na anglické Wikipedii a Bismut(III)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ Safety data sheet [online]. ThermoFisher, rev. 2020-02-14 [cit. 2023-11-13]. Dostupné online.
- ↑ PUBCHEM. Bismuth fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2023-11-13]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Gananite [online]. [cit. 2023-11-16]. Dostupné online.
- ↑ GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky)
- ↑ a b Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1. 3., umgearb. Aufl. vyd. Stuttgart: Enke 608 s. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 218.
- ↑ GRAEF, Marc De; MCHENRY, Michael E. Structure of Materials. [s.l.]: Cambridge University Press Kapitola Appendix 1. Crystal Structure Descriptions.
- ↑ GALASSO, Francis S. Structure and Properties of Inorganic Solids: International Series of Monographs in Solid State Physics. [s.l.]: Elsevier 308 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4831-5541-8. (anglicky)
- ↑ NORMAN, N. C. Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. [s.l.]: Springer Science & Business Media 508 s. Dostupné online. ISBN 978-0-7514-0389-3. S. 88. (anglicky)
- ↑ XIE, Zhi; WEI, Bin; WANG, Zhongchang. Structural stability, electronic structures and enhanced photocatalytic properties of BiF3 nanowires: A first-principles study. Ceramics International. 2018-06, roč. 44, čís. 8, s. 9623–9632. Dostupné online [cit. 2023-11-13]. DOI 10.1016/j.ceramint.2018.02.189. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid bismutitý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Autor: Orci, Licence: CC BY-SA 3.0
crystal structure of en:Yttrium trifluoride