Fluorid cíničitý
| Fluorid cíničitý | |
|---|---|
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid cíničitý |
| Anglický název | Tin(IV) fluoride |
| Německý název | Zinn(IV)-fluorid |
| Sumární vzorec | SnF4 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-62-2 |
| PubChem | 134654 |
| SMILES | [F-].[F-].[F-].[F-].[Sn+4] |
| InChI | 1S/4FH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 194,704 g/mol |
| Teplota tání | nad 700 °C (sublimuje) |
| Hustota | 4,78 g·cm−3 (20 °C) |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid cíničitý je chemická sloučenina se vzorcem SnF4, jedná se o bílou pevnou, extrémně hygroskopická látku.[1]
Příprava a reakce
Fluorid cíničitý lze připravit reakcí kovového cínu s plynným fluorem:[2]
- Sn + 2 F2 → SnF4
Ale během této reakce dochází k pasivaci povrchu nereaktivní vrstvou. Alternativní metodou přípravy je reakce chloridu cíničitého s bezvodým fluorovodíkem:[1]
- SnCl4 + 4 HF → SnF4 + 4 HCl
Reakcí s fluoridy alkalických kovů vznikají hexafluorocíničitany s oktaedrickým aniontem SnF 2-
6 .
- 2 KF + SnF4 → K2SnF6
Fluorid cíničitý se chová jako Lewisova kyselina a vytváří dvě řady aduktů L·SnF4 a L2·SnF4.[2]
Struktura
Na rozdíl od ostatních tetrahalogenidů cíničitých, které obsahují tetraedrické jednotky, se fluorid cíničitý skládá z planárních vrstev tvořených oktaedrickými jednotkami SnF6, které spolu sdílejí čtyři vrcholy, zatímco dva protilehlé jsou terminální (nejsou sdíleny).[3] Také teplota tání fluoridu (700 °C) je výrazně vyšší než u ostatních tetrahalogenidů cíničitých. Struktura SnF4 se také odlišuje od struktury tetrafluoridů lehčích prvků 14. skupiny, které tvoří molekulární krystaly.[2]
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tin(IV) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801
- ↑ a b c WIBERG, EGON. Inorganic chemistry. 1st English ed.. vyd. San Diego: Academic Press xxxix, 1884 pages s. ISBN 0123526515, ISBN 9780123526519. OCLC 48056955
- ↑ HOUSECROFT, CATHERINE E., 1955-. Inorganic chemistry. 2. vyd. Upper Saddle River, N.J.: Pearson Prentice Hall xxxvi, 949 pages s. ISBN 0130399132, ISBN 9780130399137. OCLC 56834315