Fluorid cesný
| Fluorid cesný | |
|---|---|
 Krystal CsF | |
 Práškový CsF | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid cesný |
| Anglický název | Caesium fluoride Caesium(I) fluoride |
| Německý název | Caesiumfluodid |
| Sumární vzorec | CsF |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13400-13-0 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 151,90 g/mol |
| Teplota tání | 682 °C |
| Teplota varu | 1 251 °C |
| Hustota | 4,115 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 367 g/100 ml (18 °C) |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem CsF. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.
Příprava
Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou:
- CsOH + HF → CsF + H2O
Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktu:
- Cs2CO3 + 2HF → 2CsF + H2O + CO2
Lze také požít přímé reakce elementárního cesia s plynným fluorem[2], ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků:
- 2Cs (s) + F2 (g) → 2CsF (s)
Využití
- Krystaly CsF jsou propustné pro infračervené záření a používají se proto pro výrobu okének a měrných cel v infračervené spektroskopii.
- Díky prakticky kompletní disociaci obou iontů v roztocích se CsF používá v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu.
- Stejně jako jiné rozpustné fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl.[3]
- Díky velmi silné chemické vazbě Si–F je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformanidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.[4]
Podobné sloučeniny
Reference
- ↑ a b Cesium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Reacting Fluorine with Caesium. Youtube
- ↑ Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI 10.1016/S0040-4039(00)89137-6. (anglicky)
- ↑ SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 107. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid cesný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Fluorid cesný
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Autor: Keenan Pepper, Licence: CC BY-SA 3.0
An example of a desilylation reaction initiated by CsF, and subsequent alkylation. Data from M. Fiorenza, A. Mordini, S. Papaleo, S. Pastorelli, A. Ricci Tetrahedron Letters 26, 787 (1985).