Fluorid chloritý

Fluorid chloritý
Struktura fluoridu chloritého

Struktura fluoridu chloritého

Obecné
Systematický názevFluorid chloritý
Anglický názevChlorine trifluoride
Německý názevChlortrifluorid
Sumární vzorecClF3
Vzhledbezbarvý plyn nebo zelenožlutá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS7790-91-2
PubChem24637
SMILESF[Cl](F)F
InChI1S/ClF3/c2-1(3)4
Vlastnosti
Molární hmotnost92,45 g/mol
Teplota tání−76,34 °C
Teplota varu11,75 °C
Hustota3,779 g/dm3
Viskozita91,82 µPa.s
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
4
W+OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid chloritý je interhalogen s chemickým vzorcem ClF3. Je to bezbarvý, jedovatý, korozivní a extrémně reaktivní plyn, který kondenzuje na zeleno-žlutou kapalinu. Sloučenina má potenciál jako složka raketových paliv, při leptání v polovodičovém průmyslu, při zpracování paliva do jaderných reaktorů[2] a v dalších průmyslových procesech.

Příprava, struktura a vlastnosti

Poprvé byl připraven roku 1930 fluorací chloru, tato reakce poskytuje také ClF. Směs produktů je následně dělena destilací.[3]

3 F2 + Cl2 → 2 ClF3

V souhlasu s teorií VSEPR má molekula tvar odpovídající přibližně tvaru písmene T, s jednou kratší vazbou (1,598 Å) a dvěma delšími (1,698 Å).[4]

Obvykle se přechovává v měděných nádobách, měď je dostatečně odolná vůči jeho působení, až do teploty 300 °C, ještě odolnější materiály jsou nikl a Monelův kov. ClF3 lze také přechovávat v křemenných ampulích, ale problémem jsou stopy HF, který pomalu sklo leptá.[5]

Reakce

Jedná se o velice reaktivní látku, dokáže zapálit třeba i azbest a jiné stavební materiály.

Reakce s kovy poskytují chloridy a fluoridy, s fosforem získáme chlorid fosforitý a fluorid fosforečný. Prudce reaguje s vodou, kterou oxiduje za vzniku kyslíku nebo difluoridu kyslíku.

ClF3 + 2 H2O → 3 HF + HCl + O2
ClF3 + H2O → HF + HCl + OF2

Také dokáže převést řadu oxidů kovů na halogenidy a kyslík nebo difluorid kyslíku.

Jedním z hlavních využití ClF3 je výroba fluoridu uranového fluorací kovového uranu:

U + 3 ClF3 → UF6 + 3 ClF

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorine trifluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Chlorine trifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ SUBCOMMITTEE ON ACUTE EXPOSURE GUIDELINE LEVELS, COMMITTEE ON TOXICOLOGY, BOARD ON ENVIRONMENTAL STUDIES AND TOXICOLOGY, COMMISSION OF LIFE SCIENCES, NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Acute exposure guideline levels for selected airborne chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press 1 online resource (volumes <1-4>) s. ISBN 0309091470, ISBN 9780309091473. OCLC 559349612 S. 40. 
  3. ↑ RUFF, Otto; KRUG, Herbert. Über ein neues Chlorfluorid-CIF 3. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930-05-30, roč. 190, čís. 1, s. 270–276. Dostupné online [cit. 2019-05-31]. DOI 10.1002/zaac.19301900127. (anglicky) 
  4. ↑ SMITH, D. F. The Microwave Spectrum and Structure of Chlorine Trifluoride. The Journal of Chemical Physics. 1953-4, roč. 21, čís. 4, s. 609–614. Dostupné online [cit. 2019-05-31]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1698976. (anglicky) 
  5. ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1019. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Chlorine-trifluoride.png
Structure and dimensions of the chlorine trifluoride molecule, ClF3, as determined by microwave spectroscopy. Based on the diagram on page 829 of Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997) Chemistry of the Elements (2. ed.), Oxford:Butterworth-Heinemann ISBN: 0-7506-3365-4. (Google Books link)