Fluorid chromičný

Fluorid chromičný
Obecné
Systematický názevFluorid chromičný
Anglický názevChromium pentafluoride
Německý názevChrom(V)-fluorid
Sumární vzorecCrF5
Vzhledčervené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS14884-42-5
PubChem5460742
SMILESF[Cr](F)(F)(F)F
InChI1S/Cr.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5
Vlastnosti
Molární hmotnost146,988 g/mol
Teplota tání34 °C (307 K)
Teplota varu117 °C (390 K)
Hustota2,89 g/cm3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid chromičný je anorganická sloučenina se vzorcem CrF5.[1] Je to červená těkavá pevná látka, která taje při 34 °C.[2] Jedná se o nejvyšší známý fluorid chromu, protože hypotetický fluorid chromový nebyl dosud syntetizován.[3]

Fluorid chromičný je jedním z produktů působení fluoru na směs chloridů draselného a chromitého.[4]

Z hlediska struktury se jedná o jednorozměrný koordinační polymer. Každé chromičné centrum má oktaedrickou molekulovou geometrii.[5] Má stejnou krystalickou strukturu jako fluorid vanadičný.[6]

Fluorid chromičný je silné oxidační činidlo, je schopen fluorovat vzácný plyn xenon a oxidovat dikyslík na dioxygenyl.[4] Díky této vlastnosti se snadno rozkládá v přítomnosti redukčních činidel a snadno hydrolyzuje na chromité a chromové sloučeniny.[7]

Reakce

Fluorid chromičný může reagovat s Lewisovými zásadami, jako je fluorid cesný a nitrylfluorid, za vzniku příslušné hexafluorchromičné soli:[8]

CrF5 + CsF → CsCrF6

Fluorid chromičný může také reagovat s Lewisovou kyselinou fluoridem antimoničným za vzniku aduktu CrF5·2SbF5. Bylo zjištěno, že tento adukt je silným oxidačním činidlem, kapalným při pokojové teplotě s bodem tání −23 °C.[8]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium pentafluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ GUERTIN, Jacques; JACOBS, James A.; AVAKIAN, Cynthia P. Chromium(VI) Handbook. 1. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2004. 800 s. ISBN 9780203487969. S. 30. 
  2. ↑ PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. 2. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2011. 581 s. ISBN 978-1-43981462-8. S. 125. 
  3. ↑ RIEDEL, Sebastian; KAUPP, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews. Roč. 253, čís. 5–6, s. 606–624. DOI 10.1016/j.ccr.2008.07.014. 
  4. ↑ a b SHARPE, A. G. Fluorine Chemistry. Příprava vydání J. H. Simons. 4. vyd. [s.l.]: Elsevier, 2012. ISBN 9780323145435. S. 24. 
  5. ↑ SHORAFA, H.; SEPPELT, K. The structures of CrF5 and CrF5*SbF5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Roč. 635, čís. 1, s. 112–114. DOI 10.1002/zaac.200800378. 
  6. ↑ SHARPE, A. G. Advances in Inorganic Chemistry. 27. vyd. [s.l.]: Academic Press ISBN 9780080578767. S. 103. 
  7. ↑ AORA, Amit. Text Book Of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Discovery Publishing House, 2005. S. 649. 
  8. ↑ a b BROWN, S. D.; LOEHR, T. M.; GARD, G. L. The Chemistry of chromium pentafluoride II. Reaction with inorganic systems☆. Journal of Fluorine Chemistry. Roč. 7, čís. 1, s. 19–32. ISSN 0022-1139. DOI 10.1016/S0022-1139(00)83979-2. 

Související články

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

CrF5cain.tif
Autor: Smokefoot, Licence: CC BY-SA 4.0
structure of chromium pentafluoride, emphasizing its chain-like structure
CrF5.png
Autor: Andif1, Licence: CC BY-SA 4.0
Crystal structure of chromium pentafluoride. Created using Diamond 4. Data from Hashem Shorafa[a] and Konrad Seppelt*[a] The Structures of CrF5 and CrF5 ·SbF5 Z. Anorg. Allg. Chem. 2009, 635, 112�114