Fluorid dusitý
| Fluorid dusitý | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid dusitý |
| Ostatní názvy | trifluoramin fluorodusík |
| Anglický název | Nitrogen trifluoride |
| Německý název | Stickstofftrifluorid |
| Sumární vzorec | NF3 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-54-2 |
| PubChem | 24553 |
| ChEBI | 30231 |
| UN kód | 2451 |
| Číslo RTECS | QX1925000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 71,001 g/mol |
| Teplota tání | −208,5 °C |
| Teplota varu | −129,07 °C |
| Hustota | 0,003 17 g/cm3 (0 °C) 1,885 g/cm3 (kapalina, tv) |
| Kritická teplota Tk | −39,25 °C |
| Kritický tlak pk | 4 531 kPa |
| Rozpustnost ve vodě | nerozpustný |
| Ionizační energie | 13,2 eV |
| Struktura | |
| Tvar molekuly | trigonální pyramida |
| Dipólový moment | 0,80×10−30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −126 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 5,63 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 163,4 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 260,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −84,4 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,750 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R8, R20 |
| S-věty | S9, S17, S23 |
| NFPA 704 |  0 1 0 OX |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid dusitý (NF3, fluorodusík neboli trifluoramin) je plyn lehčí než vzduch. Patří k méně známým skleníkovým plynům.
Fluorid dusitý je nehořlavý plyn bez barvy a zápachu. Používá se mj. při výrobě plazmových obrazovek, solárních panelů a displejů z kapalných krystalů, také jako selektivní činidlo při leptání oxidu křemičitého.
Podle nejnovějších zjištění je fluorid dusitý skleníkovým plynem s přibližně 17 tisíc krát[2] vyšším účinkem než oxid uhličitý. V atmosféře Země se v současnosti nachází asi 5 400 tun[zdroj?] fluoridu dusitého; z analýzy vzorků vzduchu z posledních třiceti let vyplývá, že jeho koncentrace rostla v průměru o 11 %. Přesto nepatří mezi plyny, jejichž emise jsou omezeny Kjótským protokolem. Podle názoru některých vědců by proto v budoucnosti měly jeho emise kontrole podléhat. V EU jsou fluorované skleníkové plyny již regulovány.[3]
Odkazy
Reference
- ↑ a b Nitrogen trifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ (anglicky)Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis
- ↑ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) č. 517/2014 ze dne 16. dubna 2014 o fluorovaných skleníkových plynech
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid dusitý na Wikimedia Commons - Zpráva o skleníkových účincích (anglicky) Archivováno 28. 10. 2008 na Wayback Machine.
- základní vlastnosti Archivováno 7. 7. 2011 na Wayback Machine.
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for oxidizing substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for gases under pressure
Structural formula of the nitrogen trifluoride molecule, NF3, including the N-F bond length and the F-N-F bond angle
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.