Fluorid germaničitý

Fluorid germaničitý
Obecné
Systematický názevFluorid germaničitý
Anglický názevGermanium tetrafluoride
Německý názevGermanium(IV)-fluorid
Sumární vzorecGeF4
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-58-6
62566-74-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-011-3
810-256-2
PubChem82215
SMILESF[Ge](F)(F)F
InChIInChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4
Key: PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost148,634 g/mol
Teplota tání−15 °C (5 °F; 258 K) při 4 barech
Teplota varu−36.5 °C (−33.7 °F; 236.7 K) sublimuje
Hustota6,074 g/cm3 (plyn), 2,46 g/cm3 (kapalina)
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Tlak páry404 kPa (−16 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−50,0·10−6 cm3/mol
Struktura
Tvar molekulytetraedr
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−8,008 kJ/g
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
H-větyH280, H314, H318, H331, H372
P-větyP260, P261, P264, P264+265, P270, P271, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P319, P321, P363, P403+233, P405, P410+403, P501,
NFPA 704
0
3
2
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid germaničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem GeF4.

Příprava

Fluorid germaničitý lze připravit reakcí fluoru s germaniem:

Ge + 2 F2 → GeF4

Lze jej také připravit reakcí oxidu germaničitého s kyselinou fluorovodíkovou:[1]

GeO2 + 4 HF → GeF4 + 2 H2O

Fluorid germaničitý vzniká také termálním rozkladem komplexní soli Ba[GeF6] při teplotě 700 °C:[2]

Ba[GeF6] → GeF4 + BaF2

Sůl Ba[GeF6] lze získat vysrážením roztoku oxidu germaničitého v kyselině fluorovodíkové s chloridem barnatým:[2]

GeO2 + 6 HF → H2GeF6 + 2 H2O
H2GeF6 + BaCl2 → Ba[GeF6] + 2 HCl

Vlastnosti

Fluorid germaničitý je nehořlavý, silně dýmavý plyn se zápachem po česneku. Reaguje s vodou za vniku kyseliny fluorovodíkové a oxidu germaničitého. Rozkládá se při teplotách nad 1000 °C.[3]

Reakce fluoridu germaničitého se zdrojem fluoridů vznikají anionty GeF -
5 . Tyto anionty vytvářejí polymery, kde má germanium oktaedrickou koordinaci. Oktaedry GeF6 jsou propojeny přes vrchol, můstkovým ligandem je fluorid.[4]

Využití

V kombinaci s disilanem se fluorid germaničitý využívá při syntéze krystalů GeSi.[5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Germanium tetrafluoride na anglické Wikipedii a Germanium(IV)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky) 
  2. ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 230. (německy) 
  3. ↑ GESTIS-Stoffdatenbank. gestis.dguv.de [online]. [cit. 2024-01-07]. Dostupné online. 
  4. ↑ MALLOUK, Thomas E.; DESBAT, Bernard; BARTLETT, Neil. Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry. 1984-09, roč. 23, čís. 20, s. 3160–3166. Dostupné online [cit. 2024-01-07]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00188a027. (anglicky) 
  5. ↑ Germanium(IV) fluoride [online]. Sigma-Aldrich [cit. 2024-01-07]. 401501. Dostupné online. 

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Germanium tetrafluoride.svg
Structure of germanium tetrafluoride