Fluorid hafničitý

Fluorid hafničitý
Obecné
Systematický názevFluorid hafničitý
Anglický názevHafnium tetrafluoride
Německý názevHafnium(IV)-fluorid
Sumární vzorecHfF4
Vzhledbílé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13709-52-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)237-258-0
PubChem4092293
SMILES[F-].[F-].[F-].[F-].[Hf+4]
InChIInChI=1S/4FH.Hf/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: QHEDSQMUHIMDOL-UHFFFAOYSA-J
Vlastnosti
Molární hmotnost254,48 g/mol
Teplota tání762 °C
Teplota varu970 °C (sublimuje)
Hustota7,1 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Hrana krystalové mřížkya = 1172,5 pm, b = 986,9 pm, c = 763,6 pm
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH315, H318, H331, H335
P-větyP261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P319, P321, P332+317, P362+364, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid hafničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem HfF4.

Příprava

Fluorid hafničitý lze připravit reakcí oxidu hafničitého s fluorem:[1]

HfO2 + 2 F2 → HfF4 + O2

Lze jej také získat fluorací hafnia, karbidu hafničitého nebo boridu hafničitého.[2]

Vlastnosti

Fluorid hafničitý je bílá pevná látka[3], která krystalizuje v jednoklonné krystalové soustavě typu fluoridu zirkoničitého s prostorovou grupou C2/c (Číslo 15) a parametry mřížky a = 1172,5 pm, b = 986,9 pm, c = 763,6 pm a β = 126,15°.[4] Je znám také trihydrát fluoridu hafničitého.[5] Sloučenina reaguje s kyselinou fluorovodíkovou za vzniku různých hydrátů (mono- a trihydrátu) a oxyfluoridů.[6]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Hafnium tetrafluoride na anglické Wikipedii a Hafnium(IV)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ TOUMANOV, I. N. Plasma and High Frequency Processes for Obtaining and Processing Materials in the Nuclear Fuel Cycle. [s.l.]: Nova Publishers 628 s. Dostupné online. ISBN 978-1-59033-009-8. S. 104. (anglicky) 
  2. ↑ HAGEN, A. P. Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens (Part 2). [s.l.]: John Wiley & Sons 526 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-14539-5. S. 288. (anglicky) 
  3. ↑ BEZPEČNOSTNÍ LIST Hafnium(IV) fluoride, 99.9% (metals basis) [online]. Thermo Scientific Chemicals [cit. 2023-11-03]. Dostupné online. Dostupné také na: [1]. 
  4. ↑ BENNER, G.; MÜLLER, B. G. Zur Kenntnis binärer Fluoride des ZrF 4 ‐Typs: HfF 4 und ThF 4. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1990-09, roč. 588, čís. 1, s. 33–42. Dostupné online [cit. 2023-11-03]. ISSN 0044-2313. DOI 10.1002/zaac.19905880105. (anglicky) 
  5. ↑ JOHNSON, B. F. G. Inorganic Chemistry of the Transition Elements: Volume 1. [s.l.]: Royal Society of Chemistry 433 s. Dostupné online. ISBN 978-0-85186-500-3. S. 22. (anglicky) 
  6. ↑ CLARK, R. J. H.; BRADLEY, D. C.; THORNTON, P. The Chemistry of Titanium, Zirconium and Hafnium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. [s.l.]: Elsevier 151 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4831-5921-8. S. 33. (anglicky) Google-Books-ID: 1AJPDAAAQBAJ. 

Média použitá na této stránce