Fluorid jodistý

Fluorid jodistý
Kuličkovo-tyčinkový model molekuly

Kuličkovo-tyčinkový model molekuly

Struktura molekuly

Struktura molekuly

Kuličkový model molekuly

Kuličkový model molekuly

Obecné
Systematický názevfluorid jodistý
Anglický názevIodine heptafluoride
Německý názevIodheptafluorid
Sumární vzorecIF7
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILESFI(F)(F)(F)(F)(F)F
InChI1S/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7
Vlastnosti
Molární hmotnost259,90 g/mol
Teplota tání4,5 °C (trojný bod)
Teplota sublimace4,8 °C
Hustota2,6 g/cm3 (6 °C)
2,7 g/cm3 (25 °C)
Rozpustnost ve voděrozpustný
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
Oxidující
Oxidující (O)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid jodistý je anorganická sloučenina se vzorcem IF7. Patří mezi halogenidy (dokonce jde o interhalogen, tedy dvouprvkovou sloučeninu obsahující dva různé halogeny) s prvkem v oxidačním čísle VII. Jeho husté páry mají štiplavě plesnivý zápach.

Příprava

Fluorid jodistý se připravuje přechodem fluoru přes kapalný IF5 při teplotě 90 °C a následným zahříváním par na 270 °C:

IF5 + F2 → IF7.

Většinou se do reakční směsi přidává vysušené palladium nebo jodid draselný pro eliminování vzniku IOF5.[1][2]

Bezpečnost

Fluorid jodistý je vysoce dráždivý pro kůži a sliznice. Také se jedná o silný oxidant, který může způsobit požár při doteku s organickým materiálem.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine heptafluoride na anglické Wikipedii.

  1. W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950, s. 1383–1386. DOI:10.1021/ie50487a035. (anglicky) 
  2. Ruff O., Keim R. "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1930, s. 176–186. DOI:10.1002/zaac.19301930117. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce