Fluorid lithný

Fluorid lithný
Krystal fluoridu lithného

Krystal fluoridu lithného

Krystalická struktura

Krystalická struktura

Obecné
Systematický názevFluorid lithný
Anglický názevLithium fluoride
Německý názevLithiumfluorid
Sumární vzorecLiF
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-152-0
PubChem
Číslo RTECSOJ6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost25,939 (2) g/mol
Teplota tání870 °C
Teplota varu1 681 °C
Hustota2,597 g/cm³ (20 °C)
Index lomunD= 1,391 5
Rozpustnost ve vodě0,12 g/100 g (0 °C)
0,13 g/100 g (25 °C)
0,135 g/100 g (35 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kyseliny
alkoholy (ne)
Povrchové napětí231 mN/m (900 °C)
221 mN/m (1 000 °C)
211 mN/m (1 100 °C)
201 mN/m (1 200 °C)
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Hrana krystalové mřížkya=414 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−612,1 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt385 J/g
Entalpie varu ΔHv8 210 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp123,4 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°35,9 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−584,1 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp1,620 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR25, R36/37/38
S-větyS20, S26, S36/37, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid lithný (chemický vzorec LiF) je bezbarvá krystalická nebo bílá práškovitá látka patřící mezi anorganické iontové sloučeniny. Je to lithná sůl kyseliny fluorovodíkové. Strukturou je podobný chloridu sodnému, ale je mnohem méně rozpustný ve vodě. Nejvíce je využíván jako přídavek do solí určených k elektrolytickému tavení.

Využití

V tavených solích

Několik procent fluoridu lithného v elektrolytu při elektrolýze zefektivňuje celý proces.

Použitelná sůl by měla obsahovat směs fluoridu lithného, fluoridu draselného a fluoridu sodného.

Optika

Krystaly fluoridu lithného propouštějí krátkovlnné ultrafialové záření více než kterýkoliv jiný materiál. Proto jsou používány v optice.

Detektory radiace

Fluorid lithný se používá k zaznamenání vystavení záření gama, beta částicím a neutronům v termoluminentních dozimetrech.

Nukleární reaktory

Vysoce obohacený izotop fluoridu lithného (7LiF) se v kombinaci s fluoridem berylnatým BeF2 používá k vytvoření základního rozpouštědla (FLiBe), ve kterém se rozpouští fluoridy uranu a thoria. Fluorid lithný je vysoce chemicky stabilní a FLiBe má nízký bod tání (kolem 360 °C až 459 °C), což je společně s jeho neutronovými vlastnostmi důvod, proč je vhodný pro použití v reaktoru.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b Lithium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
LiF-crystal.jPeG
Single crystal of lithium fluoride, LiF, in a glass