Fluorid měďný
| Fluorid měďný | |
|---|---|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) Krystalická struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | fluorid měďný |
| Ostatní názvy | fluoroměď |
| Anglický název | Copper(I) fluoride |
| Německý název | Kupfer(I)-fluorid |
| Sumární vzorec | CuF |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13478-41-6 |
| PubChem | 231-667-8 |
| SMILES | [Cu]F |
| InChI | 1S/Cu.FH/h;1H/q+1;/p-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 81,928 004 284 g/mol |
| Hustota | 7,100 g/cm3 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuF.
Má sfaleritovou krystalickou strukturu.[1]
Příprava a reakce
Příprava
Fluorid měďný může být vytvořen redukcí (jako redukční činidlo může být použit například sodík) nebo rozkladem fluoridu měďnatého:
CuF2 + Na → CuF + NaF.
Vzniklá směs fluoridů se převede na hydroxid sodný a měďný, k jejich oddělení se využije toho, že hydroxid sodný je na rozdíl od hydroxidu měďného rozpustný ve vodě.
2 CuF2 → 2 CuF + F2.
Reakce
CuF se rozkládá na CuF2 a kovovou měď:
2 CuF → CuF2 + Cu.
Podobné sloučeniny
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(I) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ EBERT, F.; WOITINEK, H. Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF2, CuF und CuF2. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1933, s. 269–272. DOI 10.1002/zaac.19332100307. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid měďný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Copper(I)-fluoride-unit-cell-3D-balls.png
Ball-and-stick model of the unit cell of copper(I) fluoride, CuF
Ball-and-stick model of the unit cell of copper(I) fluoride, CuF