Fluorid měďnatý

Fluorid měďnatý
Krystalická mřížka
Krystalky (pevný) CuF2
Obecné
Systematický název	Fluorid měďnatý
Anglický název	Copper(II) fluoride
Německý název	Kupfer(II)-fluorid
Sumární vzorec	CuF2
Vzhled	bílý prášek (bezvodý) světlemodré krystalky (dihydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-19-7
	13454-88-1 (dihydrát)
PubChem	82236
Vlastnosti
Molární hmotnost	101,542 g/mol 137,573 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	950 °C (rozklad)
Hustota	4,23 g/cm3 2,934 g/cm3 (dihydrát)
Rozpustnost ve vodě	4,7 g/100 g (20 °C) 4,9 g/100 g (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kyseliny dihydrát kyseliny ethanol methanol
Měrná magnetická susceptibilita	125,664×10−6 cm3g−1 142,63×10−6 cm3g−1 (dihydrát)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 540,6 pm (krychlová)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−551,8 kJ/mol −1 145,8 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt	384 J/g
Standardní molární entropie S°	68,6 J K−1 mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−491,9 kJ/mol −981,3 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,692 J K−1 g−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid měďnatý (chemický vzorec CuF₂) je v bezvodém stavu bílý prášek a v podobě dihydrátu tvoří světlemodré krystalky. Je nerozpustný v roztoku amoniaku, poměrně málo ve vodě, lépe však v roztocích kyselin, kde dochází ke vzniku komplexních sloučenin, dihydrát je navíc rozpustný v methanolu a ethanolu.

Reakce

Fluorid měďnatý lze připravit přímou syntézou z prvků, tedy mědi a fluoru, při teplotě 400 °C.

Cu + F₂ → CuF₂

Při roztavení dochází k rozkladu, uvolňuje se fluor a vzniká fluorid měďný. Je na to potřeba teplotu 950 °C a vyšší.

2CuF₂ → 2CuF + F₂

Komplexní anionty CuF₃⁻, CuF₄²⁻ a CuF₆⁴⁻ se vytváří, pokud je CuF₂ vystaven jiné látce obsahující fluoridové anionty F⁻.

Využití

Aromatické uhlovodíky reagují s fluoridem měďnatým v kyslíkaté atmosféře při teplotách nad 450 °C za vzniku fluorovaných uhlovodíků. Tato reakce je jednodušší než Sandmeyerova reakce, ale je možná pouze pro sloučeniny, které jsou dostatečně stabilní, aby nedošlo k rozkladu při vysokých teplotách.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(II) fluoride na anglické Wikipedii.

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid měďnatý na Wikimedia Commons