Fluorid molybdenový

Fluorid molybdenový
strukturní vzorec
strukturní vzorec
model molekuly
model molekuly
Obecné
Systematický názevFluorid molybdenový
Anglický názevMolybdenum hexafluoride
Německý názevMolybdän(VI)-fluorid
Sumární vzorecMoF6
Vzhledbílé krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-77-9
Číslo EC (enzymy)232-026-5
PubChem82219
SMILESF[Mo](F)(F)(F)(F)F
InChIInChI=1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost209,93 g/mol
Teplota tání17,5 °C (290,6 K)[1]
Teplota varu34 °C (307,1 K)[1]
Hustota3,50 g/cm3[2]
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[3]
H-větyH330 H314
P-větyP280 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P310 P305+351+338[3]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid molybdenový je anorganická sloučenina se vzorcem MoF6.[4] Je to nejvyšší fluorid molybdenu. Jedná se o bezbarvou pevnou látku, která taje těsně pod pokojovou teplotou a vře při 34 °C.[5] Je to jeden ze sedmnácti známých binárních hexafluoridů.

Syntéza

Fluorid molybdenový se vyrábí přímou reakcí kovového molybdenu s nadbytkem plynného fluoru:[6]

Mo + 3 F2 → MoF6

Obvyklými nečistotami jsou MoO2F2 a MoOF4, které odrážejí sklon hexafluoridu k hydrolýze.[7]

Popis

Při teplotě −140 °C krystalizuje v kosočtverečné prostorové grupě Pnma. Mřížkové parametry jsou a = 9,394 Å, b = 8,543 Å a c =4,959 Å.[6] Atomy fluoru jsou uspořádány v hexagonálním těsném uspořádání.[8]

V kapalné a plynné fázi má MoF6 osmistěnnou molekulovou geometrii s bodovou grupou Oh. Délka vazby Mo-F je 1,817 Å.[6]

Použití

Fluorid molybdenový má jen málo využití. V jaderném průmyslu se vyskytuje jako nečistota ve fluoridu uranovém, protože molybden je produktem štěpení uranu. Je také nečistotou ve fluoridu wolframovém, který se používá v polovodičovém průmyslu. MoF6 lze odstranit redukcí směsi WF6-MoF6s ,například, jodovodíkem při mírně zvýšené teplotě.[9][10]

Odkazy

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum hexafluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2009. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–85. (anglicky) 
  2. ↑ DREWS, T.; SUPEŁ, J.; HAGENBACH, A., K. Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry [online]. [cit. 2022-06-04]. Roč. 45, čís. 9. 
  3. ↑ a b Molybdän(VI)-fluorid [online]. GESTIS-Stoffdatenbank [cit. 2022-06-04]. Dostupné online. (německy) 
  4. ↑ HRNČÍŘ, Jan. Sloučeniny [online]. Liberec: Gymnázium F. X. Šaldy [cit. 2022-06-04]. Dostupné online. 
  5. ↑ GREENWOOD, Norman; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. [s.l.]: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  6. ↑ a b c DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid, Konrad Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-03-28, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. DOI 10.1021/ic052029f. PMID 16634614. 
  7. ↑ KWASNIK, W. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Příprava vydání Georg Brauer. 2. vyd. New York: Academic Press, 1963. Dostupné online. S. 259. 
  8. ↑ LEVY, J. H.; TAYLOR, J. C.; WAUGH, A. B. Neutron Powder Structural Studies of UF6, MoF6 and WF6 at 77 K. Journal of Fluorine Chemistry. Roč. 23, čís. 1, s. 29–36. DOI 10.1016/S0022-1139(00)81276-2. 
  9. ↑ Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu. 
  10. ↑ Method for Purification of Tungsten Hexafluoride [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu. 

Média použitá na této stránce

Molybdenum-hexafluoride-from-xtal-3D-SF.png
Autor: CCoil (talk), Licence: CC BY 3.0
Space-filling model of the molybdenum hexafluoride, MoF6, from the crystal structure.
X-ray crystallographic data from Acta Cryst. (1975). B31, 1065-1067.