Fluorid olovičitý
Fluorid olovičitý | |
---|---|
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid olovičitý |
Anglický název | Lead tetrafluoride |
Německý název | Blei(IV)-fluorid |
Sumární vzorec | PbF4 |
Vzhled | bílé až béžové krystaly[1] |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-59-7 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-012-9 |
PubChem | 123258 |
ChEBI | CHEBI:37186 |
SMILES | F[Pb](F)(F)F |
InChI | InChI=1S/4FH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Key: YAFKGUAJYKXPDI-UHFFFAOYSA-J |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 283,194 g/mol |
Teplota tání | 600 °C (1,112 °F; 873 K)[1] |
Hustota | 6,7 g/cm3[1] |
Struktura | |
Krystalová struktura | tetragonální |
Hrana krystalové mřížky | a = 425,36 pm,c = 806,4 pm, Z = 2 |
Bezpečnost | |
[2] | |
H-věty | H302, H332, H360, H373, H400, H410[2] |
P-věty | P203, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+317, P304+340, P317, P318, P319, P330, P391, P405, P501[2] |
NFPA 704 | [1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid olovičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PbF4.
Příprava
Fluorid olovičitý lze připravit reakcí fluoru s fluoridem olovnatým nebo olovem:[3]
- PbF2 + F2 → PbF4
- Pb + 2 F2 → PbF4
Vlastnosti
Fluorid olovičitý je žlutá pevná látka, která je citlivá na vlhkost. Je to jediný olovičitý halogenid, který je stabilní za pokojové teploty.[4] Teplota tání fluoridu olovičitého je 600 °C. Fluorid olovičitý krystalizuje v tetragonální soustavě typu fluoridu cíničitého s prostorovou grupou I4/mmm (Číslo 139)[5] a parametry mřížky a = 425,36 pm, c = 806,4 pm a Z = 2. Fluorid olovičitý je oktaedricky koordinovaný šesti atomy fluoru, kde oktaedry jsou sdíleny čtyřmi atomy fluoru.[6][7][8]
Reaktivita
Fluorid olovičitý na vlhkém vzduchu okamžitě hnědne za vzniku oxidu olovičitého:[3]
- PbF4 + 2 H2O → PbO2 + 4 HF
Tato reakce probíhá i ve zředěné kyselině fluorovodíkové. V koncentrované kyselině fluorovodíkové vzniká kyselina hexafluoroolovičitá (H2PbF6):
- PbF4 + 2 HF → H2PbF6
Mohou být také připraveny soli této kyseliny:
- H2PbF6 + 2 NaF → Na2PbF6 + 2 HF
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Lead tetrafluoride na anglické Wikipedii a Blei(IV)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c d LEAD TETRAFLUORIDE | 7783-59-7. ChemicalBook [online]. [cit. 2024-01-10]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b c PUBCHEM. Lead(IV) fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-01-10]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 233. (německy)
- ↑ GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. S. 375–376, 381–382. (anglicky)
- ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. (německy)
- ↑ HOUSECROFT, Catherine E.; SHARPE, A. G. Inorganic Chemistry. [s.l.]: Pearson Prentice Hall 1020 s. Dostupné online. ISBN 978-0-13-039913-7. (anglicky)
- ↑ HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: de Gruyter 2033 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-012641-9. (německy)
- ↑ BORK, M.; HOPPE, R. Zum Aufbau von PbF 4 mit Strukturverfeinerung an SnF 4. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1996-09, roč. 622, čís. 9, s. 1557–1563. Dostupné online [cit. 2024-01-10]. ISSN 0044-2313. DOI 10.1002/zaac.19966220919. (anglicky)
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Autor: Speedpera, Licence: CC BY 4.0
Unit cell of niobium tetrafluoride (NbF4). Source of crystal structure: doi:10.1107/S2056989016012081. The structure is isotypic to the SnF4 type.