Fluorid platinový
| Fluorid platinový | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid platinový |
| Anglický název | Platinum hexafluoride |
| Německý název | Platin(VI)-fluorid |
| Sumární vzorec | PtF6 |
| Vzhled | tmavě červené krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13693-05-5 |
| SMILES | F[Pt](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | 1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 309,07 g/mol |
| Teplota tání | 61,3 °C |
| Teplota varu | 69,14 °C |
| Hustota | 3,83 g·cm−3 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |  0 4 3 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid platinový je chemická sloučenina se vzorcem PtF6. Je to tmavě červená pevná, těkavá látka, která vytváří červený plyn.[1] V pevném i plynném stavu tvoří oktaedrické molekuly s délkou vazby Pt-F 185 pm.[2]
Příprava
Poprvé byl připraven reakcí fluoru s platinou,[3] tato reakce se k jeho přípravě stále využívá:[2]
- Pt + 3 F2 → PtF6
Lze jej připravit i disproporcionací PtF5, kromě PtF6 tak vzniká i PtF4. PtF5 lze připravit fluorací chloridu platnatého:
- 2 PtCl2 + 5 F2 → 2 PtF5 + 2 Cl2
- 2 PtF5 → PtF6 + PtF4
Hexafluoroplatnatany
Fluorid platinový dokáže vytvořit hexafluoroplatnatý anion, PtF -
6 . Vzniká reakcí fluoridu platinového s některými prvky nebo sloučeninami, např. s xenonem tvoří XePtF6 (ve skutečnosti vzniká směs [XeF][Pt2F11], [XeF][PtF5] a [Xe2F3][PtF6]).[4] Objev této reakce v roce 1962 byl prvním důkazem, že vzácné plyny mohou tvořit sloučeniny. Před touto sloučeninou byla popsána reakce s kyslíkem za tvorby [O2]+[PtF6]−.[5]
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum hexafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1426.
- ↑ a b DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-5, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. (anglicky)
- ↑ WEINSTOCK, Bernard; CLAASSEN, Howard H.; MALM, John G. PLATINUM HEXAFLUORIDE 1. Journal of the American Chemical Society. 1957-11, roč. 79, čís. 21, s. 5832–5832. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01578a073. (anglicky)
- ↑ GRAHAM, L. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000-2, roč. 197, čís. 1, s. 321–334. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. DOI 10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
- ↑ BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. 1005. Fluorides of the noble metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O2 +[PtF6]?. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1962, s. 5253. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9620005253. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid platinový na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Platinum(VI) fluoride; Platinum hexafluoride
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.