Fluorid rtuťnatý
| Fluorid rtuťnatý | |
|---|---|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) | |
-fluoride-unit-cell-3D-SF.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid rtuťnatý |
| Anglický název | Mercury(II) fluoride |
| Sumární vzorec | HgF2 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-39-3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 238,59 g/mol |
| Teplota rozkladu | 645 °C |
| Hustota | 9,073 g/cm³ |
| Rozpustnost ve vodě | Reaguje |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný ve fluorovodíku |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Krychlová plošně centrovaná |
| Hrana krystalové mřížky | a=553,73 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −423 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 116,4 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −374,4 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,314 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid rtuťnatý je bílá krystalická látka, která vzniká přímým slučováním rtuti a fluoru. Má strukturu fluoritu.[2]
Výroba
Fluorid rtuťnatý je nejčastěji vyráběn reakcí oxidu rtuťnatého a fluorovodíku.
- HgO + 2 HF → HgF2 + H2O
Fluorid rtuťnatý může být také získán fluorací chloridu rtuťnatého nebo oxidu rtuťnatého.
- HgCl2 + F2 → HgF2 + Cl2
- 2 HgO + 2 F2 → 2 HgF2 + O2
Reakce
S vodou reaguje za vzniku fluorovodíku a oxidu rtuťnatého:[2]
- HgF2 + H2O → 2 HF + HgO
Využití
Fluorid rtuťnatý je selektivní fluorační činidlo.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury(II) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Mercuric fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 1635 s. s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1501.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid rtuťnatý na Wikimedia Commons
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Média použitá na této stránce
GHS-pictogram-skull.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
GHS-pictogram-silhouette.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
GHS-pictogram-pollu.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
Mercury(II)-fluoride-unit-cell-3D-balls.png
Autor: CCoil (talk), Licence: CC BY-SA 3.0
Ball-and-stick model of the unit cell of mercury(II) fluoride, HgF2.
Structural data from Z. Anorg. Allg. Chem. (1933). 210, 269-272.
Autor: CCoil (talk), Licence: CC BY-SA 3.0
Ball-and-stick model of the unit cell of mercury(II) fluoride, HgF2.
Structural data from Z. Anorg. Allg. Chem. (1933). 210, 269-272.
Mercury(II)-fluoride-unit-cell-3D-SF.png
Autor: CCoil (talk), Licence: CC BY-SA 3.0
Space-filling model of the unit cell of mercury(II) fluoride, HgF2.
Structural data from Z. Anorg. Allg. Chem. (1933). 210, 269-272.
Autor: CCoil (talk), Licence: CC BY-SA 3.0
Space-filling model of the unit cell of mercury(II) fluoride, HgF2.
Structural data from Z. Anorg. Allg. Chem. (1933). 210, 269-272.