Fluorid seleničitý

Fluorid seleničitý
Obecné
Systematický název	Fluorid seleničitý
Anglický název	Selenium tetrafluoride
Německý název	Selentetrafluorid
Sumární vzorec	SeF4
Vzhled	bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	13465-66-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	236-703-6
PubChem	123311
ChEBI	CHEBI:30435
SMILES	F[Se](F)(F)F
InChI	InChI=1S/F4Se/c1-5(2,3)4 Key: PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	154,954 g/mol
Teplota tání	−13,2 °C (8,2 °F; 259,9 K)
Teplota varu	101 °C (214 °F; 374 K)
Hustota	2,77 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	prudce se rozkládá ve vodě
Struktura
Tvar molekuly	houpačka
Bezpečnost
GHS06 GHS08 GHS09 [1]
H-věty	H301, H331, H373, H400, H410[1]
P-věty	P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+316, P304+340, P316, P319, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501[1]
NFPA 704	0 3 2 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid seleničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SeF₄.

Příprava

Roku 1907 popsal Paul Lebeau první syntézu fluoridu seleničitého pomocí reakce fluoru a selenu:^[2]

Se + 2 F₂ → SeF₄

Fluorid seleničitý lze také připravit snazší syntézou z oxidu seleničitého a fluoridu siřičitého:^[3]

SF₄ + SeO₂ → SeF₄ + SO₂

Meziproduktem v této reakci je fluorid seleninylu (SeOF₂).

Mezi další metody přípravy fluoridu seleničitého patří fluorace selenu fluoridem chloritým:

3 Se + 4 ClF₃ → 3 SeF₄ + 2 Cl₂

Struktura

Selen má ve fluoridu seleničitém oxidační číslo +4. Jeho tvar v plynné fázi je podobný tvaru fluoridu siřičitého, má tvar houpačky. Teorie VSEPR předpovídá pseudotrigonální pyramidální uspořádání pěti elektronových párů kolem atomu selenu. Délka vazby Se-F ve směru osy je 177 pm s úhlem vazby F-Se-F 169,2°. Další dvě vazby Se-F jsou kratší s délkou 168 pm s úhlem vazby F-Se-F 100,6°. V roztocích o nízkých koncentracích převládá tato monomerní struktura, ale při vyšších koncentracích vzniká slabá asociace mezi molekulami fluoridu seleničitého, což vede ke zkreslené oktaedrické koordinaci kolem atomu selenu. V pevném skupenství je molekula fluoridu seleničitého také v oktaedrické molekulové geometrii.

Vlastnosti

Je to bezbarvá kapalina, která snadno reaguje s vodou.

V kyselině fluorovodíkové se chová fluorid seleničitý jako slabá zásada, slabší než fluorid siřičitý, SF₄ (K_b= 2 * 10⁻²):

SeF₄ + HF → SeF₃⁺ + HF₂⁻; (K_b = 4 * 10⁻⁴)

Iontové adukty obsahující kation SeF₃⁺ vznikají s SbF₅, AsF₅, NbF₅, TaF₅ a BF₃.^[4] S fluoridem cesným vzniká anion SeF₅⁻, který má čtvercově pyramidální molekulovou geometrii isoelektrickou k fluoridu chlorečnému a fluoridu bromičnému.^[5] S 1,1,3,3,5,5-hexamethylpiperidinium fluoridem nebo 1,2-dimethylpropyltrimethylammonium fluoridem vzniká anion SeF₆²⁻. Ten má tvar deformovaného osmistěnu, který je v kontrastu s tvarem pravidelného osmistěnu analogického anionu SeCl₆²⁻.^[6]

Využití

Fluorid seleničitý může být využit jako fluorační činidlo v organické syntéze (fluorace alkoholů, karboxylových kyselin nebo karbonylových sloučenin) a oproti fluoridu siřičitému má výhodu v tom, že rekce probíhá za mírnějších podmínek a že se jedná o kapalinu, nikoli o plyn.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium tetrafluoride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid seleničitý na Wikimedia Commons