Fluorid tellurový
Fluorid tellurový | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid tellurový |
Anglický název | Tellurium hexafluoride |
Německý název | Tellurhexafluorid |
Sumární vzorec | TeF6 |
Vzhled | odpudivě zapáchající bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-80-4 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-027-0 |
PubChem | 24559 |
ChEBI | CHEBI:30469 |
SMILES | F[Te](F)(F)(F)(F)F |
InChI | InChI=1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6 Key: NNCGPRGCYAWTAF-UHFFFAOYSA-N |
Číslo RTECS | WY2800000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 241,590 g/mol |
Teplota tání | −38,9 °C (−38,0 °F; 234,2 K)[1] |
Teplota varu | −37,6 °C (−35,7 °F; 235,6 K)[1] |
Teplota sublimace | −38,9 °C (−38,02 °F; 234,25 K) |
Hustota | rozkládá se 0,0106 g/cm3 (−10 °C) 4,006 g/cm3 (−191 °C) |
Index lomu | 1,0009 |
Kritická teplota Tk | 83,3 °C (181,94 °F; 356,45 K)[2] |
Teplota trojného bodu T3 | −37,7 °C (−35,86 °F; 235,45 K)[2] |
Rozpustnost ve vodě | rozkládá se |
Tlak páry | >1 atm (20 °C)[3] |
Měrná magnetická susceptibilita | −66,0·10−6 cm3/mol |
Struktura | |
Krystalová struktura | ortorombická |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1318 kJ/mol |
Měrné teplo | 117,6 J/(mol K) |
Bezpečnost | |
[2] | |
H-věty | H280, H330, H314[2] |
P-věty | P260, P280, P304+340+315, P303+361+353+315, P305+351+338+315, P403, P405[2] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid tellurový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TeF6. Je to bezbarvý, vysoce toxický, odpudivě zapáchající plyn.[4]
Příprava
Podobně jako fluorid selenový lze fluorid tellurový připravit přímou syntézou z prvků při 150 °C:[4][5]
- Te + 3 F2 → TeF6
Lze jej také připravit fluorací oxidu telluričitého fluoridem bromitým.[6]
Při zahřátí fluorid telluričitý disproporcionuje na fluorid tellurový a tellur.
Vlastnosti
Fluorid tellurový má vysoce symetrickou oktaedrickou molekulu. Jeho fyzikální vlastnosti se podobají fluoridu sírovému a fluoridu selenovému. Je však méně těkavý, kvůli zvýšené polarizovatelnosti. Při teplotách nižších než −38 °C fluorid tellurový kondenzuje na těkavou bílou pevnou látku. Fluorid tellurový má kritickou teplotu 83,3 °C a teplotu trojného bodu −37,7 °C.[2]
Kuličkový model krystalové struktury | Kalotový model krystalové struktury |
V pevném skupenství je to krystalická látka, která krystalizuje v kosočtverečné soustavě s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62).
Reaktivita
Fluorid tellurový je mnohem více reaktivní než fluorid sírový.[7] Například fluorid tellurový ve vodě pomalu hydrolyzuje za vzniku kyseliny tellurové:
- TeF6 + 6 H2O → Te(OH)6 + 6 HF
Reakcí fluoridu tellurového s fluoridem tetramethylamonným (Me4NF) vznikají postupně heptafluoridy a oktafluoridy:
- TeF6 + Me4NF → Me4NTeF7
- Me4NTeF7 + Me4NF → (Me4N)2TeF8
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Tellurium hexafluoride na anglické Wikipedii a Tellurhexafluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–95. (anglicky)
- ↑ a b c d e f GESTIS-Stoffdatenbank. gestis.dguv.de [online]. [cit. 2023-12-09]. Dostupné online.
- ↑ CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Tellurium hexafluoride. www.cdc.gov [online]. [cit. 2023-12-09]. Dostupné online.
- ↑ a b BRAUER, Georg (editor). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 1, 1963. 1. vyd. [s.l.]: Academic Press 1002 s. (2.). Dostupné online. Kapitola Tellurium Hexafluoride, s. 180. (anglicky)
- ↑ YOST, Don M.; SIMONS, J. H. Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides. Příprava vydání Harold Simmons Booth. 1. vyd. Svazek 1. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-0-470-13160-2, ISBN 978-0-470-13232-6. DOI 10.1002/9780470132326.ch44.. S. 121–122. (anglicky)
- ↑ HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: de Gruyter 2033 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-012641-9. S. 175. (německy)
- ↑ GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid tellurový na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for gases under pressure
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Space-filling model of part of the crystal structure of tellurium hexafluoride, TeF6.
X-ray crystallographic data from Mol. Phys. (1992) 75, 689-698.
Model constructed in CrystalMaker 8.1.
Image generated in Accelrys DS Visualizer.Ball-and-stick model of part of the crystal structure of tellurium hexafluoride, TeF6.
X-ray crystallographic data from Mol. Phys. (1992) 75, 689-698.
Model constructed in CrystalMaker 8.1.
Image generated in Accelrys DS Visualizer.Ball-and-stick model of the tellurium hexafluoride molecule, TeF6, from the crystal structure.
X-ray crystallographic data from Mol. Phys. (1992) 75, 689-698.
Model constructed in CrystalMaker 8.1.
Image generated in Accelrys DS Visualizer.Structural formula of tellurium hexafluoride, TeF6