Fosfid zinečnatý

Fosfid zinečnatý

Model struktury fosfidu zinečnatého

Obecné
Systematický názevfosfid zinečnatý
Triviální názevfosfid zinku
Anglický názevZinc phosphide
Německý názevZinkphosphid
Sumární vzorecZn3P2
Vzhledšedé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS1314-84-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)215-244-5
Indexové číslo015-006-00-9
SMILES[Zn]=P[Zn]P=[Zn]
InChI1S/2P.3Zn
Vlastnosti
Molární hmotnost258,12 g/mol
Teplota tání420 °C
Teplota varu1 100 °C
Hustota4,55 g/cm3
Rozpustnost ve voděhydrolýza
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH260 H300 H410 EUH029 EUH032
R-větyR15/29 R28 R32 R50/53
S-větyS1/2 S28 S30 S36/37 S43 S45 S60 S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fosfid zinečnatý (též fosfid zinku) je anorganická sloučenina se vzorcem Zn3P2.

Kovové fosfidy se používají jako rodenticidy. Směs potravy a fosfidu zinečnatého se ponechá tam, kde ji mohou hlodavci pozřít. Kyselina v trávicí soustavě hlodavce reaguje s fosfidem za vzniku toxického plynného fosfanu. Tuto metodu lze použít tam, kde jsou hlodavci odolní vůči běžně používaným jedům. Podobně se využívá také fosfid hlinitý a vápenatý.

Fosfid zinečnatý se přidává do nástrah na hlodavce v množství 0,75 – 2 %. Má silný, štiplavý česnekový zápach charakteristický pro fosfan, který se uvolňuje hydrolýzou. Zápach láká hlodavce, ale odpuzuje jiné živočichy; ptáci, zvláště krocan divoký, nejsou citliví na tento zápach. Nástrahy musí obsahovat dostatečné množství fosfidu v dostatečně atraktivní potravě, aby již jediná dávka dokázala hlodavce zabít. Nižší dávka může způsobit vznik averze vůči fosfidovým nástrahám a hlodavec se jim v budoucnu vyhýbá.

Rodenticidní fosfid zinečnatý mívá podobu černého prášku obsahující 75 % fosfidu a 25 % vinanu antimonylo-draselného („dávivý vinný kámen“), emetika, které způsobuje zvracení při náhodném požití člověkem nebo domácími zvířaty. Je však stále dostatečně účinný proti potkanům, myším, morčatům a králíkům, kteří nemají zvracivý reflex.[2]

Reakce

Fosfid zinečnatý lze připravit reakcí zinku s fosforem:

3Zn + 2P → Zn3P2

Fosfid zinečnatý reaguje s vodou za vzniku fosfanu (PH3) a hydroxidu zinečnatého (Zn(OH)2):

Zn3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Zn(OH)2

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Zinc phosphide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Zinc diphosphide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Why rats can't vomit

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Zn3P2structure.jpg
(c) Materialscientist at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0
Zn3P2 structure (tetragonal). Orange atoms are phosphorus.
Journal = JOURNAL OF MATERIALS SCIENCE, LONDON; Year = 1992; Volume = 27; Page = 4389–4392; Title = Preparation and characterization of Zn3P2-Cd3P2 solid solutions; Authors = Rao D.R., Nayak A.