Francium

Francium
 [Rn 7s1
223Fr
87
 
        
        
                  
                  
                                
                                
↓ Periodická tabulka ↓
Atom francia

Atom francia

Obecné
Název, značka, čísloFrancium, Fr, 87
Cizojazyčné názvylat. Francium
Skupina, perioda, blok1. skupina, 7. perioda, blok s
Chemická skupinaAlkalické kovy
Koncentrace v zemské kůře7×10−19 ppm
Vzhledstříbrný radioaktivní kov
Identifikace
Registrační číslo CAS
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost(233,019 8)
Kovalentní poloměr280 pm
Iontový poloměr(Fr+) 180 pm
Elektronová konfigurace[Rn 7s1
Oxidační číslaI
Elektronegativita (Paulingova stupnice)0,79
Ionizační energie
První3,98 eV
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustavakrychlová tělesně centrovaná
Mechanické vlastnosti
Hustota2,29 g/cm3 (100 °C)
Skupenstvípevné
Termické vlastnosti
Molární atomizační entalpie69,08 kJ/mol
Standardní molární entropie S°94,20 J K−1 mol−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání27 °C (300,15 K)
Teplota varu677 °C (950,15 K)
Specifické teplo tání9,34 J/g
Specifické teplo varu310 J/g
Elektromagnetické vlastnosti
Magnetické chováníparamagnetický
Bezpečnost
Radioaktivní
Radioaktivní
Izotopy
IV (%)ST1/2ZE (MeV)P
221Frpřirozený4,8 minα6,457217At
223Frpřirozený22 minβ1,149223Ra

α5,430219At
224Frpřirozený2 minβ224Ra
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Cs
FrRadium

Francium (chemická značka Fr, latinsky Francium) je nejtěžší známý chemický prvek z řady alkalických kovů[1], jedná se o nestabilní, velmi silně radioaktivní prvek.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Nejstabilnější izotop francia 223Fr má poločas rozpadu 22 minut[1] a podléhá β rozpadu. Tento izotop vzniká i v přírodě a to α přeměnou aktinia. Francium se přeměňuje α rozpadem na astat, β+ rozpadem na radon nebo β rozpadem na radium.

Za pokojové teploty je francium pevný kov s nejnižší hodnotou elektronegativity. Je velmi reaktivní a jeho sloučeniny se svými vlastnostmi podobají sloučeninám cesia. Téměř všechny soli francia jsou ve vodě rozpustné.

Fluorid francia (FrF) je sloučeninou s největším rozdílem elektronegativity mezi vázanými prvky.

Historický vývoj

Francium bylo objeveno až roku 1939 Margueritou Pereyovou v Paříži a pojmenováno bylo podle země svého objevu.

Výskyt

Francium se na Zemi vyskytuje v množství 7×10−19 ppm[1] (parts per milion = počet částic na 1 milion částic), toto by odpovídalo obsahu 15 g francia v zemské kůře o tloušťce 1 km. V přírodě se vyskytují izotopy francia 221Fr (vzniká v neptuniové řadě), 223Fr (vzniká v aktiniové řadě) a 224Fr (vzniká v thoriové řadě) a jeho stopy nalézáme v uranových a thoriových rudách[1]. V současné době je známo celkem 34 izotopů francia, všechny jsou značně nestálé a poměrně rychle podléhají radioaktivní přeměně. Uměle se francium připravuje protonovým bombardováním thoria.

Odkazy

Reference

  1. a b c d Chemické a analytické tabulky (viz literatura), strana 42., část o franciu

Literatura

  • Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
  • Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
  • Jursík F.: Anorganická chemie nekovů. 1. vyd. 2002. ISBN 80-7080-504-8
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Electron shell 087 Francium - no label.svg
Autor: commons:User:Pumbaa (original work by commons:User:Greg Robson), Licence: CC BY-SA 2.0 uk
Electron configuration (no language or descriptive labels)