Hexachloroplatiničitan draselný

Hexachloroplatiničitan draselný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický názevHexachloroplatiničitan draselný
Sumární vzorecK2PtCl6
Vzhledoranžová až žlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS16921-30-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)240-979-3
PubChem61856
SMILESCl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChIInChI=1S/6ClH.2K.Pt/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost486,00 g/mol
Teplota tání250 °C (538 K) (rozklad)
Hustota3,344 g/cm3
Rozpustnost ve vodě0,89 g/100 ml
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
H-větyH301 H317 H318 H334}[1]
P-větyP261 P264 P270 P272 P280 P285 P301+310 P302+352 P304+341 P305+351+338 P310 P321 P330 P333+313 P342+311 P363 P405 P501[1]
Teplota vzplanutí250 °C (523 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexachloroplatiničitan draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K2PtCl6. Sloučenina obsahuje hexachloroplatiničitanový dianion s oktaedrickou geometrií.

Srážení této sloučeniny z roztoků kyseliny hexachloroplatiničité se používalo ke gravimetrickému stanovení draslíku.[2]

Hexachloroplatiničitan draselný je také meziproduktem při získávání platiny z odpadů.[3]

Reakce

S využitím podvojné záměny lze hexachloroplatiničitan draselný na kvartérní amoniové sloučeniny a podobné lipofilní soli; například tetrabutylamonnou sůl (NBu4)2PtCl6, nazývanou Lukevicsův katalyzátor.[4]

Redukcí hexachloroplatiničitanu draselného dihydrochloridem hydrazinu vzniká tetrachloroplatnatan draselný.[5][6]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium hexachloroplatinate na anglické Wikipedii.


  1. ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61856
  2. ↑ G. F. Smith; J. L. Gring. The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium. Journal of the American Chemical Society. 1933, s. 3957–3961. DOI 10.1021/ja01337a007. 
  3. ↑ George B. Kauffman, Larry A. Teter "Recovery of Platinum from Laboratory Residues" Inorganic Syntheses, 1963, volume 7, pp. 232-236. DOI:10.1002/9780470132388.ch61
  4. ↑ I. G. Iovel; Y. S. Goldberg; M. V. Shymanska; E. Lukevics. Quaternary Onium Hexachloroplatinates: Novel Hydrosilylation Catalysts. Organometallics. 1987, s. 1410–1413. DOI 10.1021/om00150a007. 
  5. ↑ George B. Kauffman; T. Moeller; Dwaine A. Cowan. Cis - and trans -Dichlorodiammineplatinum(II). Inorganic Syntheses. 1963, s. 239–245. ISBN 9780470132388. DOI 10.1002/9780470132388.ch63. 
  6. ↑ R. N. Keller; T. Moeller. Potassium Tetrachloroplatinate(II). Inorganic Syntheses. 1963, s. 247–250. DOI 10.1002/9780470132333.ch79. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce