Hexafluoroplatičnan dioxygenylu

Hexafluoroplatičnan dioxygenylu
Obecné
Systematický názevHexafluoroplatičnan dioxygenylu
Anglický názevDioxygenyl hexafluoroplatinate
Sumární vzorecO2PtF6
Identifikace
Registrační číslo CAS54359-96-5
SMILESO=[O+].F[Pt-](F)(F)(F)(F)F
InChI1S/6FH.O2.Pt/c;;;;;;1-2;/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost341,072 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexafluoroplatičnan dioxygenylu je chemická sloučenina se vzorcem O2PtF6. Jedná se o hexafluoroplatičnan neobvyklého dioxygenylového kationu O +
2
  a je to první známá sloučenina obsahující tento kation.[1] Lze jej připravit reakcí dikyslíku s fluoridem platinovým (PtF6). Skutečnost, že PtF6 je dostatečně silný k oxidaci O2 (PtF6 má první ionizační energii 12,2 eV), vedla Neila Bartletta ke správné domněnce, že by mohl být schopen oxidovat xenon (první ionizační potenciál 12,13 eV). To vedlo k objevu hexafluoroplatičnanu xenonného,[2] který prokázal, že vzácné plyny, dříve považované za inertní, jsou schopny vytvářet chemické sloučeniny.

Příprava

Hexafluoroplatičnan dioxygenylu lze syntetizovat z prvků působením směsi kyslíku a plynného fluoru na platinovou houbu při 450 °C.[1] Lze jej také připravit reakcí difluoridu kyslíku (OF2) s platinovou houbou. Při teplotě 350 °C vzniká fluorid platiničitý, při teplotě nad 400 °C vzniká hexafluoroplatičnan dioxygenylu.

T = 350 °C:     2 OF2   +   Pt   →   PtF4   +   O2

T > 400 °C:     6 OF2   +   2 Pt   →   2 O2PtF6   +   O2

Bartlett prokázal, že jej lze syntetizovat při pokojové teplotě reakcí plynného kyslíku s PtF6.[1]

O2   +   PtF6   →   O2PtF6

Struktura

Hexafluoroplatičnan dioxygenylu má při nízkých teplotách romboedrickou krystalickou strukturu a při vysokých teplotách krychlovou krystalickou strukturu.[3]

Reakce

Hexafluoroplatičnan dioxygenylu je vhodnou sloučeninou k přípravě dalších platičných sloučenin, jako je hexafluoroplatičnan draselný reakcí s fluoridem draselným ve fluoridu jodičném (IF5),[3] ve kterém vzniká fluorid jodistý:

2 O2PtF6   +   2 KF   +   IF5   →   2 KPtF6   +   2 O2   +   IF7

Odkazy

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dioxygenyl hexafluoroplatinate na anglické Wikipedii.

  1. a b c BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. Fluorides of the Noble Metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), [O 2]+ [PtF 6]−. Journal of the Chemical Society. Roč. 115, s. 5253–5261. DOI 10.1039/jr9620005253. 
  2. BARTLETT, Neil. Xenon hexafluoroplatinate(V), Xe+ [PtF 6]−. Proceedings of the Chemical Society. S. 197–236. DOI 10.1039/PS9620000197. 
  3. a b BEVERIDGE, A. D.; CLARK, H. C. Pentahalides of the Transition Metals. 3. vyd. [s.l.]: Academic Press, 1967. Dostupné online. ISBN 9780323148474. S. 179–226. 

Média použitá na této stránce

Dioxygenyl hexafluoroplatinate-2D-dimensions.svg
Autor: Grasso Luigi, Licence: CC BY-SA 4.0
Struttura 2D dell'esafluoroplatinato di diossigenile
Dioxygenyl hexafluoroplatinate-3D-balls.png
Autor: Grasso Luigi, Licence: CC BY-SA 4.0
Struttura 3D sfere-stecche dell'esafluoroplatinato di diossigenile