Hexafluoroplatičnan xenonný

Hexafluoroplatičnan xenonný
Obecné
Systematický názevHexafluoroplatičnan xenonný
Anglický názevXenon(I) hexafluoroplatinate
Německý názevXenonhexafluoroplatinat
Sumární vzorecXe+[PtF6]−
Vzhledoranžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS12062-18-9
SMILESF[Xe+].F[Pt-1](F)(F)(F)(F)F
F[Xe+].F[Pt-1](F)(F)(F)(F)(F)Pt(F)(F)(F)(F)F
Vlastnosti
Molární hmotnost440,367 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexafluoroplatičnan xenonný je produktem reakce fluoridu platinového s xenonem v rámci experimentu, který prokázal chemickou reaktivitu vzácných plynů. Tento experiment provedl Neil Bartlett na Univerzitě Britské Kolumbie, který produkt formuloval jako „Xe+[PtF6]−“, ačkoli pozdější práce naznačují, že Bartlettův produkt byl pravděpodobně směsí solí a ve skutečnosti tuto konkrétní sůl neobsahoval.[1]

Příprava

Hexafluoroplatičnan xenonný se připravuje reakcí fluoridu platinového (PtF6) s xenonem jako plynný roztok ve fluoridu sírovém. Reaktanty se spojí při teplotě 77 K a pomalu se zahřívají, aby se umožnila řízená reakce.

Struktura

Materiál původně popsaný jako „hexafluoroplatičnan xenonný“ pravděpodobně není Xe+[PtF6]−. Hlavním problémem této formulace je „Xe+“, který by byl radikálem a dimerizoval by nebo abstrahoval atom fluoru za vzniku XeF+. Bartlett tedy zjistil, že xenon podléhá chemickým reakcím, ale povaha a čistota jeho původního hořčicově žlutého produktu zůstává nejistá.[2] Další práce ukazují, že Bartlettův produkt pravděpodobně obsahoval [XeF]+[PtF5]−, [XeF]+[Pt2F11]− a [Xe2F3]+[PtF6]−.[3] Výsledná „sloučenina“ je sůl, která se skládá z osmistěnného anionového fluoridového komplexu platiny a různých kationů xenonu.[4]

Historie

V roce 1962 Neil Bartlett zjistil, že směs plynného fluoridu platinového a kyslíku tvoří červenou pevnou látku.[5][6] Ukázalo se, že touto látkou je hexafluoroplatičnan dioxygenylu (O +
2 [PtF6]−). Bartlett si všiml, že ionizační energie kyslíku (1175 kJ·mol−1) je velmi blízká ionizační energii xenonu (1170 kJ·mol−1). Poté požádal své kolegy, aby mu dali trochu xenonu, „aby mohl vyzkoušet některé reakce“,[7] načež zjistil, že xenon skutečně reaguje s PtF6. Ačkoli, jak bylo uvedeno výše, produkt byl pravděpodobně směsí několika sloučenin, Bartlettova práce byla prvním důkazem, že ze vzácného plynu lze připravit sloučeniny. Od Bartlettova pozorování bylo popsáno mnoho dobře definovaných sloučenin xenonu, včetně XeF2, XeF4 a XeF6.[3]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Xenon hexafluoroplatinate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ GREENWOOD, Norman N.; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. [s.l.]: Butterworth–Heinemann, 1997. ISBN 0080379419. 
  2. ↑ GRAHAM, Lionell; GRAUDEJUS, Oliver; JHA, Narendra K., Neil Bartlett. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. Roč. 197, čís. 1, s. 321–334. DOI 10.1016/S0010-8545(99)00190-3. 
  3. ↑ a b HOLLEMAN, Arnold Frederick; WIBERG, Egon. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. 
  4. ↑ SAMPSON, Mark T. Neil Bartlett and the Reactive Noble Gases. [s.l.]: Americká chemická společnost, 2006. Dostupné online. 
  5. ↑ BARTLETT, Neil. Xenon hexafluoroplatinate(V) Xe+[PtF6]−. Proceedings of the Chemical Society. Roč. 1962, čís. 6, s. 197–236. DOI 10.1039/PS9620000197. 
  6. ↑ BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O+ 2[PtF6]−. Proceedings of the Chemical Society. Roč. 1962, čís. 3, s. 97–132. DOI 10.1039/PS9620000097. 
  7. ↑ CLUGSTON, Michael; FLEMMING, Rosalind. Advanced Chemistry. [s.l.]: Oxford University Press, 2000. Dostupné online. ISBN 978-0199146338. S. 355. 

Související články

Média použitá na této stránce

Xenon-hexafluoroplatinate-3D-vdW.png
Xenon hexafluoroplatinate 3D Molecule