Hexakyanoželeznatany

Hexakyanoželeznatany
Strukturní vzorec hexakyanoželeznatanového aniontu
Strukturní vzorec hexakyanoželeznatanového aniontu
Obecné
Funkční vzorec[Fe(CN6)]4−
Sumární vzorecFeC6N 4-
6 
Identifikace
Registrační číslo CAS13408-63-4
PubChem9552077
ChEBI5032
SMILES[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2]
InChI1S/6CN.Fe/c6*1-2;/q6*-1;+2
Vlastnosti
Molární hmotnost211,95 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexakyanoželeznatany jsou soli aniontu [Fe(CN)6]4−; roztoky těchto solí bývají žluté. Nejdostupnější z nich je hexakyanoželeznatan draselný, K4Fe(CN)6. [Fe(CN)6]4− vykazuje diamagnetické vlastnosti, železnaté centrum je nízkospinové a molekulová geometrie iontu je oktaedrická. Přestože jsou mnohé kyanidy vysoce toxické, tak toxicita hexakyanoželeznatanů a hexakyanoželezitanů je nižší, protože je v nich kyanidový anion pevně vázán a uvolňuje se obtížně.[1]

Hexakyanoželezitany se používají na výrobu berlínské modři a jako protispékavé látky.[2]

Reakce

Reakcemi hexakyanoželeznatanů se železitými solemi vzniká barvivo nazývané berlínská modř (hexakyanoželezitan železnatý nebo hexakyanoželeznatan železitý).[1]

Hexakyanoželeznatany vstupují do vratných jednoelektronových oxidací za vzniku hexakyanoželezitanů:

[Fe(CN)6]4− ⇌ [Fe(CN)6]3− + e−

Tuto přeměnu lze prokázat ultrafialovo-viditelnou spektroskopií na 420 nm, protože železitan na této vlnové délce téměř vůbec neabsorbuje, zatímco železnatan má molární absorpční koeficient 1040 M−1 cm−1.[3]

Použití

Hexakyanoželeznatany se nejvíce využívají jako prekurzory berlínské modři. Hexakyanoželeznatan sodný má využití jako protispékavá látka. Je také popsáno použití těchto solí ke srážení kyselin, jako je například kyselina citronová.[2]

Výzkum

Hexakyanoželeznatany a hexakyanoželezitany nemohou volně procházet plazmatickými membránami a z tohoto důvodu se používají jako mimobuněčné akceptory elektronů při zkoumání redoxních reakcí v buňkách. Při těchto procesech se spotřebovává železitan, takže jakýkoliv nárůst koncentrace železnatanu lze přičíst vyměšování redukčních činidel transportem elektronů přes membránu.

Hexakyanoželeznatan nikelnatý (Ni2Fe(CN)6) je také katalyzátorem elektrooxidace močoviny.[4]

Možná využití se pohybují od výroby vodíku po úpravu odpadních vod.

Hexakyanoželeznatany byly také zkoumány jako elektrolyty v průtokových akumulátorech.[5][6]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ferrocyanide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b A. F. Holleman; E. Wiberg. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. ↑ a b GAIL, Ernst; GOS, Stephen; KULZER, Rupprecht. Cyano Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a08_159.pub3. S. a08_159.pub3. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a08_159.pub3. 
  3. ↑ C. A. Appleby; R. K. Morton. Lactic dehydrogenase and cytochrome b2 of baker's yeast: Purification and crystallization. Biochemical Journal. 1959, s. 492–499. DOI 10.1042/bj0710492. PMID 13638255. 
  4. ↑ Shi-Kui Geng, Yao Zheng, Shan-Qing Li, Xu Zhao, Jun Hu, Hai-Bo Shu, Mietek Jaroniec, Ping Chen, Qinghua Liu, Shizhang Qiao. Nickel ferrocyanide as high-performance next generation electrocatalyst for urea oxidation. [s.l.]: [s.n.], 2020. DOI 10.21203/rs.3.rs-67358/v1. 
  5. ↑ Holy Grail of energy policy in sight as battery technology smashes the old order (telegraph.co.uk) |https://www.telegraph.co.uk/business/2016/08/10/holy-grail-of-energy-policy-in-sight-as-battery-technology-smash/
  6. ↑ Developing Organic Flow Batteries for Energy Storage (arpa-e.gov) http://arpa-e.energy.gov/sites/default/files/documents/files/HarvardFlowBattery_OPEN2012_ExternalProjectImpactSheet_FINAL.pdf

Související články

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Hexacyanidoferrat(II).svg
Structure of the hexacyanoferrat(II) anion