Hydrid draselný

Hydrid draselný
Model krystalové mřížky hydridu draselného __ K+     __ H−
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0

Model krystalové mřížky hydridu draselného
__ K+     __ H−

Obecné
Systematický názevhydrid draselný
Anglický názevPotassium hydride
Německý názevKaliumhydrid
Sumární vzorecKH
Vzhledbezbarvá až šedá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7693-26-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-704-8
PubChem82127
SMILES[H-].[K+]
InChI1S/K.H
Vlastnosti
Molární hmotnost40,106 24 g/mol
Teplota tání400 °C (rozklad)
Hustota1,43 g/cm3[1]
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Hrana krystalové mřížkya=570 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−57,82 kJ/mol
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[2]
Nebezpečí[2]
H-větyH260 H314
R-větyR14/15 - R34
S-věty(S7/8) S26 S36/37/39 S43 S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrid draselný je anorganická sloučenina vodíku a draslíku s empirickým vzorcem KH. Používá se především jako velmi silná zásada (silnější než hydrid sodný) v organické syntéze k deprotonaci (podobnosti a podrobnosti viz hydrid sodný. KH patří mezi solné (iontové) hydridy, je složen z iontů K+ a H−. S vodou reaguje, stejně jako ostatní iontové hydridy, bouřlivě:

KH + H2O → KOH + H2

Reakce je exotermní a natolik bouřlivá, že se vznikající vodík za přístupu kyslíku ze vzduchu uvolněným teplem často vznítí a hoří fialově karmínovým plamenem (zbarvení způsobeno přítomností draslíku). Ještě bouřlivěji reaguje s kyselinami a vzplane při reakci s kyslíkem, chlorem nebo fluorem. Je pyroforem a z toho důvodu vyžaduje velmi opatrné zacházení a je uchováván v/pod inertními látkami. Z toho důvodu se prodává jako suspenze (koncentrace asi 35 %) v minerálním oleji. V jedné studii byl rozptýlen v parafínu pro možnost snazšího zacházení.

Výroba

Hydrid draselný může být připraven i přímou reakcí z kovového draslíku a vodíku:

2K + H2 → 2KH

Tuto reakci objevil Humphry Davy brzy po svém objevu draslíku v roce 1807.[3]

Použití

Používá se k přípravě dalších „superbází“ RNHK (alkylamidy draselné) a ROK (alkoholáty draselné). Hydrid draselný je rozpustný v taveninách hydroxidů nebo směsí solí, ale je nerozpustný v organických rozpouštědlech (s některými z nich, například s alkoholy, reaguje).[1]

Sledujte také

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium hydride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b (anglicky) Pradyot Patnaik (1 July 2007). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. str. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8. http://books.google.com/books?id=WdmWkkKF1UoC&pg=PA631.
  2. ↑ a b Potassium hydride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ (anglicky) Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, svazek 88, str. 1–44. In The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, edited by D. Knight, str. 17–47.

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NaCl polyhedra.svg
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
Crystal structure of NaCl with coordination polyhedra