Hydrid lithný

Hydrid lithný
Iontová struktura hydridu lithného
Obecné
Systematický název	Hydrid lithný
Anglický název	Lithium hydride
Německý název	Lithiumhydrid
Sumární vzorec	LiH
Vzhled	bezbarvý až šedý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7580-67-8
SMILES	[H-].[Li+]
InChI	1/Li.H/q+1;-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	7,95 g/mol
Teplota tání	688,7 °C
Teplota varu	900–1000 °C
Hustota	0,78 g.cm−3
Index lomu	1,9847
Rozpustnost ve vodě	hydrolyzuje
Bezpečnost
GHS02 GHS05 GHS06 [1] Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrid lithný (LiH) je sloučenina lithia a vodíku. Je to bezbarvá krystalická látka, běžně však bývá zbarvena do šeda. Jako typický iontový hydrid má vysoký bod tání (689 °C). Jeho hustota je 780 kg/m³ (téměř stejná jako hustota ethanolu).

Je nejstabilnější z hydridů alkalických kovů. Vlastnostmi je spíše podobný hydridům kovů alkalických zemin. Ačkoliv je LiH při vyšší teplotě velmi reaktivní, za obyčejné teploty je poměrně stálý. Nereaguje například ani se suchými plyny jako jsou kyslík, chlor nebo chlorovodík. Velmi živě naopak reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.

LiH + H₂O ${\displaystyle \rightarrow }$ LiOH + H₂

Jako typická iontová sloučenina, i tavenina hydridu lithného vede elektrický proud, přičemž se rozkládá na lithium a vodík. Ten se uvolňuje na anodě, což je důkazem toho, že vodík je elektronegativnější složkou této sloučeniny.

Výroba

Jeho výroba vychází z přímé reakce kovového lithia a plynného vodíku:^[2]

2 Li + H₂ ${\displaystyle \rightarrow }$ 2 LiH

Použití

LiH má velké množství využití. Často je využíván jako sušidlo, prekurzor pro syntézu hydridu lithnohlinitého a při přípravě vodíku. LiH má největší obsah vodíku ze všech iontových hydridů, je 3× větší než v NaH, protože lithium má nejmenší relativní atomovou hmotnost ze všech kovů.

Deuterid lithný (LiD) je explozivní složka v termonukleárních zbraních. Deuterid lithný na rozdíl od tritia není radioaktivní.

Bezpečnost

LiH je zápalný na vzduchu. S vodou reaguje explozivně za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.^[3]

Odkazy

Reference

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrid lithný na Wikimedia Commons