Hydrogendifluorid amonný

Hydrogendifluorid amonný
Pevný hydrogendifluorid amonný
Obecné
Systematický název	Hydrogendifluorid amonný
Ostatní názvy	Bifluorid amonný
Anglický název	Ammonium bifluoride
Německý název	Ammoniumhydrogendifluorid
Sumární vzorec	NH4HF2
Vzhled	bezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1341-49-7
PubChem	14935
SMILES	[NH4+].F[H-]F
InChI	1S/F2H.H3N/c1-3-2;/h;1H3/q-1;/p+1
Vlastnosti
Molární hmotnost	57,044 g/mol
Teplota tání	126 °C
Teplota varu	240 °C
Hustota	1,50 g·cm−3
Index lomu	1,390
Rozpustnost ve vodě	63 g/100 g H2O (20 °C)
Bezpečnost
GHS05 GHS06 [1] Nebezpečí[1]
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogendifluorid amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH₄HF₂, příp. NH₄F·HF. Vzniká reakcí amoniaku a fluorovodíku. Tato bezbarvá sůl leptá sklo a je meziproduktem v jedné z možných příprav kyseliny fluorovodíkové.

Struktura

Hydrogendifluorid amonný se skládá z tetraedrického amonného kationtu a centrosymetrického hydrogendifluoridového aniontu. Anion obsahuje nejsilnější známou vodíkovou vazbu F-H, její vazebná energie je vyšší než 155 kJ.mol⁻¹.^[2]

• 

  Amonný kation

• 

  Hydrogendifluoridový anion

Výroba a využití

Je součástí leptacích přípravků, s oxidem křemičitým reaguje podle rovnice:

SiO₂ + 4 [NH₄][HF₂] → SiF₄ + 4 NH₄F + 2 H₂O

Hydrogendifluorid amonný je meziproduktem jedné z metod přípravy kyseliny fluorovodíkové z kyseliny hexafluorokřemičité. Ta po hydrolýze poskytuje fluorid amonný, který se termicky převede na hydrogendifluorid:

H₂SiF₆ + 6 NH₃ + 2 H₂O → SiO₂ + 6 NH₄F

2 NH₄F → NH₃ + [NH₄][HF₂]

Vzniklý hydrogendifluorid amonný se převede na sodnou sůl a termicky se z něj uvolní HF.^[3]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium bifluoride na anglické Wikipedii.