Hydrogenuhličitan draselný
| Hydrogenuhličitan draselný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hydrogenuhličitan draselný |
| Ostatní názvy | Kyselý uhličitan draselný (zastarale) |
| Anglický název | Potassium bicarbonate |
| Německý název | Kaliumhydrogencarbonat |
| Sumární vzorec | KHCO3 |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 298-14-6 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 206-059-0 |
| PubChem | 516893 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 100,115 g/mol |
| Teplota rozkladu | > 100 °C |
| Hustota | 2,180 g/cm3 |
| Index lomu | nDa= 1,380 nDb= 1,482 nDc= 1,573 |
| Disociační konstanta pKa | 10,329 (6,351 kyselina uhličitá) |
| Rozpustnost ve vodě | 22,45 g/100 g (0 °C) 27,9 g/100 g (10 °C) 33,3 g/100 g (20 °C) 39,1 g/100 g (30 °C) 45,6 g/100 g (40 °C) 60,0 g/100 g (60 °C) 68,3 g/100 g (70 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 1 503 pm b= 569 pm c= 368 pm β= 104°30´ |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −959,3 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 128,7 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −860,6 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
| [1] Varování[1] | |
| R-věty | R36 R37 R38 |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hydrogenuhličitan draselný (KHCO3) je draselná hydrogensůl kyseliny uhličité, je bezbarvý, bez zápachu a mírně zásaditý, protože hydroxid draselný je silná zásada a kyselina uhličitá jen slabá kyselina. Je rozpustný ve vodě. Při teplotě 100 °C až 120 °C se rozkládá na uhličitan draselný, vodu a oxid uhličitý:
2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2.
V koncentraci větší než 0,5 % může mít toxické účinky na rostliny.[zdroj?] U člověka ovšem nebyla prokázána toxicita ani karcinogenita.
V přírodě se vyskytuje velmi vzácně jako minerál kalicinit.
Výroba
Hydrogenuhličitan draselný se vyrábí reakcí uhličitanu draselného s vodou a oxidem uhličitým:
K2CO3 + H2O + CO2 → 2 KHCO3.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium bicarbonate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Potassium bicarbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Související články
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrogenuhličitan draselný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
GHS-pictogram-exclam.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Potassium bicarbonate.png
Autor: Hellbus, Licence: CC BY-SA 3.0
Potassium bicarbonate. Hydrogen-oxygen-carbon bonds shown as single. Bonds to remaining oxygens shown as 1.5 with a floating negative charge, reflecting resonance structures of the bicarbonate ion.
Autor: Hellbus, Licence: CC BY-SA 3.0
Potassium bicarbonate. Hydrogen-oxygen-carbon bonds shown as single. Bonds to remaining oxygens shown as 1.5 with a floating negative charge, reflecting resonance structures of the bicarbonate ion.