Hydrogenuhličitan draselný

Hydrogenuhličitan draselný
Obecné
Systematický názevHydrogenuhličitan draselný
Ostatní názvyKyselý uhličitan draselný (zastarale)
Anglický názevPotassium bicarbonate
Německý názevKaliumhydrogencarbonat
Sumární vzorecKHCO3
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS298-14-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)206-059-0
PubChem516893
Vlastnosti
Molární hmotnost100,115 g/mol
Teplota rozkladu> 100 °C
Hustota2,180 g/cm3
Index lomunDa= 1,380
nDb= 1,482
nDc= 1,573
Disociační konstanta pKa10,329 (6,351 kyselina uhličitá)
Rozpustnost ve vodě22,45 g/100 g (0 °C)
27,9 g/100 g (10 °C)
33,3 g/100 g (20 °C)
39,1 g/100 g (30 °C)
45,6 g/100 g (40 °C)
60,0 g/100 g (60 °C)
68,3 g/100 g (70 °C)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Hrana krystalové mřížkya= 1 503 pm
b= 569 pm
c= 368 pm
β= 104°30´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−959,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S°128,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−860,6 kJ/mol
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR36 R37 R38
NFPA 704
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogenuhličitan draselný (KHCO3) je draselná hydrogensůl kyseliny uhličité, je bezbarvý, bez zápachu a mírně zásaditý, protože hydroxid draselný je silná zásada a kyselina uhličitá jen slabá kyselina. Je rozpustný ve vodě. Při teplotě 100 °C až 120 °C se rozkládá na uhličitan draselný, vodu a oxid uhličitý:

2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2.

V koncentraci větší než 0,5 % může mít toxické účinky na rostliny.[zdroj?] U člověka ovšem nebyla prokázána toxicita ani karcinogenita.

V přírodě se vyskytuje velmi vzácně jako minerál kalicinit.

Výroba

Hydrogenuhličitan draselný se vyrábí reakcí uhličitanu draselného s vodou a oxidem uhličitým:

K2CO3 + H2O + CO2 → 2 KHCO3.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium bicarbonate na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium bicarbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Související články

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Potassium bicarbonate.png
Autor: Hellbus, Licence: CC BY-SA 3.0
Potassium bicarbonate. Hydrogen-oxygen-carbon bonds shown as single. Bonds to remaining oxygens shown as 1.5 with a floating negative charge, reflecting resonance structures of the bicarbonate ion.