Hydroxid draselný

Hydroxid draselný
Obecné
Systematický název	Hydroxid draselný
Triviální název	Louh draselný
Anglický název	Potassium hydroxide
Německý název	Kaliumhydroxid
Sumární vzorec	KOH
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1310-58-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	215-181-3
Indexové číslo	019-002-00-8
UN kód	1813
Číslo RTECS	TT2100000
Vlastnosti
Molární hmotnost	56,105 g/mol
Teplota tání	406 °C
Teplota varu	1 327 °C
Teplota změny krystalové modifikace	248 °C (α→β)
Hustota	2,04 g/cm3
Disociační konstanta pKb	−2,29
Rozpustnost ve vodě	97 g/100 g (0 °C) 121 g/100 g (25 °C) 178 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	ethanol 39 g/100 g (28 °C) methanol 55 g/100 g (28 °C)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná (α modifikace) krychlová (β modifikace)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−425,9 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	134 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−960,7 J/g
Standardní molární entropie S°	79,32 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−380,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,174 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H302 H314
R-věty	R22, R35
S-věty	S1/2, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 1
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid draselný (KOH) je také známý jako louh draselný či draselný hydrát. Je to silně zásaditá sloučenina podobně jako hydroxid sodný, hydroxid lithný nebo hydroxid vápenatý.

Vlastnosti

Hydroxid draselný je bílá krystalická látka, silně hygroskopická, velmi dobře rozpustná ve vodě a nižších alkoholech (např. methanol, ethanol, butanol). Je rozpustný také v ostatních polárních rozpouštědlech. Rozpouštění ve vodě je silně exotermní reakce, při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100 °C. Koncentrovaný vodný roztok se nazývá draselný louh a je silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevné hydráty a sice monohydrát KOH·H₂O, dihydrát KOH·2H₂O a tetrahydrát KOH·4H₂O, který je používán jako velmi silné sušidlo pro chemickou syntézu. Protože je KOH silná zásada, má silně korozivní účinky na velké množství organických látek včetně živých tkání.

Výroba

Hydroxid draselný byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku uhličitanu draselného s hydroxidem vápenatým (hašeným vápnem). Reakce probíhá podle následující rovnice:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}\,(s),(aq)+K_{2}CO_{3}\,(aq)\ \to \ CaCO_{3}\,(s)+2\,KOH\,(aq)}}}$

sražený uhličitan vápenatý je poté odfiltrován a následný hydroxid draselný vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K₂CO₃ (potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno, byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19. století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou elektrolýzy roztoku chloridu draselného:

${\displaystyle {\mathsf {2\,K^{+}\,(aq)+2\,H_{2}O\,(l)+2\,e^{-}\ \to \ H_{2}\,(g)+2\,KOH\,(aq)}}}$

současně probíhá anodová oxidace chloru:

${\displaystyle {\mathsf {2\,Cl^{-}\,(aq)-2\,e^{-}\ \to \ Cl_{2}\,(g)}}}$

při níž jako vedlejší produkt vzniká chlór.

Použití

Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výrobě čokolády a kakaa, slazených nápojů a při barvení textilu. Roztok hydroxidu draselného se používá jako elektrolyt do různých druhů baterií – galvanických článků. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a dezinfekci odolných vrstev na materiálech. Texturace povrchu fotovoltaických článků (monokrystalický (1,0,0) Si) leptáním v KOH snižuje odrazivost povrchu – zvýšení účinnosti.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium hydroxide na anglické Wikipedii.

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid draselný na Wikimedia Commons