Hydroxid lithný

Hydroxid lithný
Obecné
Systematický název	Hydroxid lithný
Anglický název	Lithium hydroxide
Německý název	Lithiumhydroxid
Sumární vzorec	LiOH
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	1310-65-2 1310-66-3 (monohydrát)
PubChem	3939
ChEBI	33979
UN kód	2680
Číslo RTECS	OJ6307070
Vlastnosti
Molární hmotnost	23,948 g/mol
Teplota tání	450 °C
Teplota varu	924 °C (rozklad)
Hustota	1,46 g/cm3 (20 °C)
Index lomu	nDa= 1,464 (20 °C) nDc= 1,452 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	12,7 g/100 g (0 °C) 12,8 g/100 g (20 °C) 12,9 g/100 g (25 C) 13,0 g/100 g (40 °C) 13,8 g/100 g (60 °C) 15,3 g/100 g (80 °C) 17,5 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol (málo) glycerol
Struktura
Krystalová struktura	čtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−487,2 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	432,5 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−983,9 J/g
Standardní molární entropie S°	42,80 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−442,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	2,070 3 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 GHS06 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R20/22, R34
S-věty	S9, S20, S26, S36/37/39, S45, S60
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid lithný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LiOH. Jedná se o silnou zásadu, podobně jako v případě ostatních hydroxidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin, například hydroxidu sodného nebo draselného. Má podobu bílých hygroskopických krystalů. Je dobře rozpustný ve vodě, mírně rozpustný v ethanolu. Prodává se jako bezvodý nebo jako monohydrát.

Použití

Hydroxid lithný se používá k odstraňování oxidu uhličitého ze vzduchu nebo jiných plynů. Využívá se také jako médium pro přenos tepla, jako elektrolyt v bateriích a jako katalyzátor pro polymeraci. Využívá se i při výrobě keramických materiálů a sloučenin lithia, zejména stearátu lithného (používaného do plastických maziv díky jeho odolnosti vůči vodě a vysokým i nízkým teplotám). Hydroxid lithný izotopicky obohacený o ⁷ se používá pro alkalizaci chladicího média v tlakových vodou chlazených jaderných reaktorech (zvyšuje odolnost proti korozi).

Výroba

Hydroxid lithný se vyrábí rozpouštěním lithia nebo oxidu lithného ve vodě. Reakce probíhají takto:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

LiOH_(aq) je silná zásada.

Protože lithium rychle (avšak ne bouřlivě) reaguje s vodou, je třeba lithiové baterie chránit před kontaktem s vodou.

Průmyslově se hydroxid lithný vyrábí metatetickou reakcí mezi uhličitanem lithným a hydroxidem vápenatým:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

Reakce

Hydroxid lithný se používá v systémech pro čištění vzduchu v kosmických lodích (kanystry s hydroxidem lithným v měsíčním modulu a ve velitelském modulu umožnily přežití astronautů v lodi Apollo 13), ponorkách a dýchacích přístrojích, kde odstraňují vydechovaný oxid uhličitý a vodu:^[2]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

Nebo:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Ve druhém případě se využívá bezvodý hydroxid lithný. Tato volba bývá preferována protože bezvodá látka má menší hmotnost a při reakci vzniká méně vody. Jeden gram bezvodého hydroxidu lithného odstraní 450 cm³ plynného oxidu uhličitého. Monohydrát ztrácí svou vodu při teplotě 100–110 °C.

Při reakci plynného fluorovodíku (např. z odpadních plynů při výrobě hliníku) s hydroxidem lithným vzniká fluorid lithný:

LiOH_(aq) + HF → LiF + H₂O.

Fluorid lithný je zásaditá sloučenina.

Související články

• Hydroxid sodný
• Hydroxid draselný
• Oxid lithný

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium hydroxide na anglické Wikipedii.

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid lithný na Wikimedia Commons