Hydroxid měďnatý

Hydroxid měďnatý
Obecné
Systematický název	hydroxid měďnatý
Anglický název	Copper(II) hydroxide
Německý název	Kupfer(II)-hydroxid
Sumární vzorec	Cu(OH)2
Vzhled	světle modrá práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	20427-59-2
PubChem	164826
Vlastnosti
Molární hmotnost	97,561 g/mol
Teplota tání	80 °C
Hustota	3,368 g/cm3 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	3×10−7 g/100 ml (17 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kyseliny silné zásady roztoky amonných solí roztoky kyanidů
Součin rozpustnosti	1,58×10−19 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	150,8×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−448,5 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	79,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−357,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,984 1 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R37/38, R41
S-věty	(S2), S37/39
NFPA 704	0 2 0
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid měďnatý je sloučenina mědi, která je zde přítomna v oxidačním čísle II. Jeho vzorec je Cu(OH)₂. Hydroxid měďnatý je bledě modrá rosolovitá látka. Některé formy hydroxidu měďnatého jsou prodávány jako stabilizovaný hydroxid měďnatý, ale pravděpodobně je to směs uhličitanu měďnatého CuCO₃ a hydroxidu. Mají často zelenější barvu.

Chemické vlastnosti

Slučování

Hydroxid měďnatý může být připraven přidáním malého množství hydroxidu sodného do roztoku síranu měďnatého. Při této reakci vznikne sraženina, často ale pojme velké množství nečistot z hydroxidu sodného a čistější produkt se dá získat, když se předem přidá do roztoku chlorid amonný. Alternativně se dá hydroxid měďnatý snadno připravit elektrolýzou vody obsahující hydrogenuhličitan sodný jako elektrolyt. Je používána měděná anoda, často z kovového odpadu. Měď na vlhkém vzduchu získává kalně zelený povlak. Tento zelený materiál je směs Cu(OH)₂ a CuCO₃.

2Cu(s) + H₂O(g) + CO₂(g) + O₂(g) → Cu(OH)₂ + CuCO₃

Je to měděnka, která se tvoří na bronzových a jiných měděných slitinách (např. střechách).

Použití

Hydroxid měďnatý se používá jako fungicid. Jako účinná látka je obsažen např. v přípravcích FUNGURAN - OH 50 WP, CHAMPION 50 WP nebo KOCIDE 2000.^[2]

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid měďnatý na Wikimedia Commons

Reference