Hydroxid rubidný

Hydroxid rubidný
Krystalová struktura
Obecné
Systematický název	hydroxid rubidný
Anglický název	Rubidium hydroxide
Německý název	Rubidiumhydroxid
Funkční vzorec	RbOH
Sumární vzorec	RbOH
Vzhled	šedobílá hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1310-82-3
PubChem	62393
SMILES	[Rb+].[OH-]
Číslo RTECS	VL8750000
Vlastnosti
Molární hmotnost	102,475 g/mol
Teplota tání	301 °C
Teplota varu	1 390 °C
Hustota	3,203 g/cm3 (11 °C)
Rozpustnost ve vodě	179 g/100 g (15 °C) 282 g/100 g (47 °C) 964 g/100 g (95 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol glycerol
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná, krychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−472 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	66,2 J/g
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R22, R34,
S-věty	S26, S27, S37, S39, S45
NFPA 704	0 3 1
Teplota vzplanutí	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid rubidný (RbOH) je alkalická chemická sloučenina, která je tvořena jedním kationtem rubidia a jedním hydroxidovým aniontem. V přírodě se s ním prakticky nesetkáme. Tento hydroxid je komerčně dostupný ve formě 50% roztoku. Je velice žíravý.

Hydroxid rubidný se získává velice bouřlivou syntézou z oxidu rubidného, kdy slučujeme vodu s tímto oxidem rubidia:

Rb₂O (s) + H₂O (l) → 2 RbOH (aq)

Tento hydroxid je v průmyslové výrobě využíván zřídkakdy, neboť téměř všechny hydroxidy zastupují hydroxid draselný a hydroxidem sodným se kterými se pracuje mnohem bezpečněji, než s tímto, neboť je silně žíravý.^[2]
Z tohoto hydroxidu se dá také připravit kovové rubidium tím způsobem, že se na něj nechá v proudu vodíku působit hořčík.^[3]

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.