Izotopy draslíku

Draslík (19K) má 25 známých izotopů, od 32K po 56K, a čtyři jaderné izomery. V přírodě se vyskytují stabilní 39K a 41K a také 40K s poločasem přeměny 1,248×109 let. Ostatní izotopy mají poločas kratší než 1 den, většinou kratší než 1 minuta. Nejméně stabilní jsou 33K a 34K s poločasy kratšími než 25 nanosekund (poločas přeměny 32K není znám).[1]

Přírodní radioizotop 40K se přeměňuje z 10,72 % záchytem elektronu nebo beta plus přeměnou na stabilní 40Ar (a má tak nejdelší poločas ze všech známých β+ zářičů) a z 89,28 % β− přeměnou na 40Ca.

Draslík-40 je největším zdrojem radioaktivity v lidském těle, významnější než uhlík-14. V těle člověka o hmotnosti 70 kg každou sekundu proběhne asi 4 400 přeměn 40K.

Přeměna 40K na 40Ar se využívá v K-Ar datování hornin a je založená na předpokladu, že v hornině se v době jejího vzniku žádný argon nenacházel. Změřením obsahu radiogenního 40Ar tak lze stanovit stáří materiálu.

Seznam izotopů

symbol
nuklidu		Z(p)N(n) 
hmotnost izotopu (u)
 		poločas přeměny[1]způsob(y)
přeměny[1]		produkt(y)
přeměny[2]		jaderný
spin[1]		reprezentativní
izotopové
složení
(molární zlomek)[1]
excitační energie
32K191332,021 92(54)?p31Ar+1
32mK950(100) keV?+4
33K191433,007 26(21)<25 nsp32Ar+3/2
34K191533,998 41(32)<25 nsp33Ar+1
35K191634,988 010(21)178(8) msβ+ (99,63 %)35Ar+3/2
β+, p (0,37 %)34Cl
36K191735,981 292(8)342(2) msβ+ (99,95 %)36Ar2
β+, p (0,05 %)35Cl
β+, α (0,003 4 %)32S
37K191836,973 375 89(10)1,226(7) sβ+37Ar+3/2
38K191937,969 081 2(5)7,636(18) minβ+38Ar+3
38m1K130,4 keV924,3(3) ms0
38m2K3 458,0(2) keV21,98(11) µs+7, +5
39K192038,963 706 68(20)Stabilní+3/20,932 581(44)
40K[3][4]192139,963 998 48(21)1,248(3)×109 rβ− (89,28 %)40Ca-41,17(1)×10−4
ε (10,72 %)40Ar
β+ (0,001 %)[5]
40mK1 643,639(11) keV336(12) ns0
41K192240,961 825 76(21)Stabilní+3/20,067 302(44)
42K192341,962 402 81(24)12,355(7) hβ−42Ca-2
43K192442,960 716(10)22,3(1) hβ−43Ca+3/2
44K192543,961 56(4)22,13(19) minβ−44Ca2−
45K192644,960 699(11)17,81(61) minβ−45Ca+3/2
46K192745,961 977(17)105(10) sβ−46Ca-2
47K192846,961 678(9)17,50(24) sβ−47Ca+1/2
48K192947,965 514(26)6,83(2) sβ− (98,86 %)48Ca-2
β−, n (1,14 %)47Ca
49K193048,967 45(8)1,263(50) sβ−, n (86 %)48Ca+1/2, +3/2
β− (14 %)49Ca
50K193149,972 78(30)472(4) msβ− (71,4 %)50Ca0, -1, -2
β−, n (28,6 %)49Ca
51K193250,976 38(54)365(5) msβ−, n (65 %)50Ca+1/2, +3/2
β− (35 %)51Ca
52K193351,982 61(75)105(5) msβ−, n (72,2 %)51Ca-2
β− (25,5 %)52Ca
β−, 2n (2,3 %)50Ca
53K193452,987 12(75)30(5) msβ−, n (75 %)52Ca+3/2
β− (15 %)53Ca
β−, 2n (10 %)51Ca
54K193553,994 20(97)10(5) msβ− (>99,9 %)54Ca-2
β−, n (<0,1 %)53Ca
55K193654,999 71(107)>360 nsβ−55Ca+3/2
β−, n54Ca
56K1928>20 nsβ−56Ca

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isotopes of potassium na anglické Wikipedii.


  1. ↑ a b c d e Archivovaná kopie. www.nndc.bnl.gov [online]. [cit. 2017-07-03]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-08-22. 
  2. ↑ Stabilní izotopy tučně, téměř stabilní izotopy (poločas přemeny delší než stáří vesmíru) kurzívou
  3. ↑ Využívá se k draslíko-argonovému datování.
  4. ↑ Prvotní radionuklid
  5. ↑ ENGELKEMEIR, D. W.; FLYNN, K. F.; GLENDENIN, L. E. Positron Emission in the Decay of K40. Physical Review. 1962, s. 1818. Dostupné online. DOI 10.1103/PhysRev.126.1818. Bibcode 1962PhRv..126.1818E. (anglicky) 

Externí odkazy