Jodid hlinitý
| Jodid hlinitý | |
|---|---|
 Struktura | |
 Vzhled | |
| Obecné | |
| Systematický název | Jodid hlinitý |
| Sumární vzorec | AlI3 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7784-23-8 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 407,69 g/mol (bezvodý) 515.786 (hexahydrát) |
| Molární koncentrace cM | 5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok) |
| Teplota tání | 189,4 °C (bezvodý) 185 °C, rozklad (hexahydrát) |
| Teplota varu | 360 °C |
| Hustota | 3,98 g/cm3 (bezvodný) 2,63 g/cm3 (hexahydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu a etheru. |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Jodid hlinitý je hlinitá sůl kyseliny jodovodíkové. Podobně jako většina jodidů je dobře rozpustný ve vodě. Stejně jako u chloridu a bromidu hlinitého jde o silnou Lewisovu kyselinu, která by neměla být vystavena atmosféře.
Výroba
Jodid hlinitý lze připravit reakcí kyseliny jodovodíkové (HI) s hliníkem (Al) či oxidem hlinitým (Al2O3), avšak lze jej připravit i reakcí jódu a hliníku.
- 2 Al + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2
- Al2O3 + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2O
- 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3
- Al2O3 + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2O
Reakce je exotermní, proto se zvyšuje rychlost reakce, jelikož dochází ke zvyšování teploty a následné sublimaci jódu. Při této reakci vzniká fialový dým, což vytváří pěkný efekt. Avšak právě kvůli fialovému dýmu není tento postup vhodný do laboratorního prostředí, jelikož snadno ulpívá a tím vše zašpiní. Tyto skvrny lze ale odstranit za pomocí ethanolu či diethyletheru.
Jodid hlinitý vzniká společně s kyslíkem při rozpadu jodnanu, jodečnanu či jodistan hlinitý, či rozpadem jodidu hliného.
3 AlI → 2 Al + AlI3 |
|
Použití
Jodid hlinitý se používá jako katalyzátor, a velice zřídka na výrobu organických sloučenin, například reakcí s butyllithiem vzniká jodid lithný a tributylhliník, ovšem za tímto účelem se spíše používá chlorid hlinitý.
Reference
- ↑ a b Aluminum iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid hlinitý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Autor: Petrovskyz, Licence: CC BY-SA 4.0
Experiment showing a direct synthesis of aluminum iodide. Few drops of water are added to a homogenised mixture of aluminum powder and powdered iodine. After short time (an induction period) a vigorous reaction occurs followed by emission of intense colored vapors. The purple vapours are due to evaporation of iodine as a consequence of increased temperature of the system, and the brown ones are probably due to smoke of an adduct of the reaction product with excess of iodine. The exoenergetic reaction 2Al(s) + 3I2(s) = 2AlI3(s) is at the origin of the phenomenon observed.
Planned and performed by Marina Stojanovska, Miha Bukleski and Vladimir Petruševski, Department of Chemistry, FNSM, Ss. Cyril and Methodius University, Skopje, Macedonia.