Jodid hlinitý

Jodid hlinitý
Struktura
Struktura
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický názevJodid hlinitý
Sumární vzorecAlI3
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7784-23-8
Vlastnosti
Molární hmotnost407,69 g/mol (bezvodý) 515.786 (hexahydrát)
Molární koncentrace cM5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok)
Teplota tání189,4 °C (bezvodý) 185 °C, rozklad (hexahydrát)
Teplota varu360 °C
Hustota3,98 g/cm3 (bezvodný) 2,63 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve voděrozpustný
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu a etheru.
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid hlinitý je hlinitá sůl kyseliny jodovodíkové. Podobně jako většina jodidů je dobře rozpustný ve vodě. Stejně jako u chloridu a bromidu hlinitého jde o silnou Lewisovu kyselinu, která by neměla být vystavena atmosféře.

Výroba

Jodid hlinitý lze připravit reakcí kyseliny jodovodíkové (HI) s hliníkem (Al) či oxidem hlinitým (Al2O3), avšak lze jej připravit i reakcí jódu a hliníku.

2 Al + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2
Al2O3 + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2O
2 Al + 3 I2 → 2 AlI3

Reakce je exotermní, proto se zvyšuje rychlost reakce, jelikož dochází ke zvyšování teploty a následné sublimaci jódu. Při této reakci vzniká fialový dým, což vytváří pěkný efekt. Avšak právě kvůli fialovému dýmu není tento postup vhodný do laboratorního prostředí, jelikož snadno ulpívá a tím vše zašpiní. Tyto skvrny lze ale odstranit za pomocí ethanolu či diethyletheru.

Jodid hlinitý vzniká společně s kyslíkem při rozpadu jodnanu, jodečnanu či jodistan hlinitý, či rozpadem jodidu hliného.

3 AlI → 2 Al + AlI3

 

 

 

 

Použití

Jodid hlinitý se používá jako katalyzátor, a velice zřídka na výrobu organických sloučenin, například reakcí s butyllithiem vzniká jodid lithný a tributylhliník, ovšem za tímto účelem se spíše používá chlorid hlinitý.

Reference

  1. a b Aluminum iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

06. Директна синтеза на алуминиум јодид.webm
Autor: Petrovskyz, Licence: CC BY-SA 4.0
Experiment showing a direct synthesis of aluminum iodide. Few drops of water are added to a homogenised mixture of aluminum powder and powdered iodine. After short time (an induction period) a vigorous reaction occurs followed by emission of intense colored vapors. The purple vapours are due to evaporation of iodine as a consequence of increased temperature of the system, and the brown ones are probably due to smoke of an adduct of the reaction product with excess of iodine. The exoenergetic reaction 2Al(s) + 3I2(s) = 2AlI3(s) is at the origin of the phenomenon observed.
Planned and performed by Marina Stojanovska, Miha Bukleski and Vladimir Petruševski, Department of Chemistry, FNSM, Ss. Cyril and Methodius University, Skopje, Macedonia.