Kyanid sodný

Kyanid sodný
Obecné
Systematický název	Kyanid sodný
Anglický název	Sodium cyanide
Německý název	Natriumcyanid
Sumární vzorec	NaCN
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	143-33-9
PubChem	8929
UN kód	1689
Číslo RTECS	VZ7525000
Vlastnosti
Molární hmotnost	49,008 g/mol 85,039 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	563,7 °C
Teplota varu	1 496 °C
Hustota	1,595 g/cm3 (20 °C) 1,591 g/cm3 (26 °C) 1,361 g/cm3 (dihydrát, 20 °C)
Index lomu	nD= 1,452 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	43,4 g/100 g (0 °C) 48,15 g/100 g (10 °C) 58,2 g/100 g (20 °C) 63,7 g/100 g (25 °C) 71,5 g/100 g (30 °C) 81,82 g/100 g (35 °C) 82,00 g/100 g (40 °C) 82,48 g/100 g (50 °C) dihydrát 128,55 g/100 g (10 °C) 172,55 g/100 g (20 °C) 268,34 g/100 g (30 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol (málo) kapalný amoniak
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (α) kosočtverečná (β) jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	α-modifikace a= 583 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−87,53 kJ/mol −680,10 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt	347 J/g
Entalpie varu ΔHv	3 163 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	24,75 J/g
Standardní molární entropie S°	128,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−76,48 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,437 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R26/27/28, R32, R50/53
S-věty	S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
NFPA 704	0 4 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.

Příprava

Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:

NaNH₂ + C → NaCN + H₂

Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

Vlastnosti

Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Jeho toxicita spočívá v uvolnění kyanovodíku po reakci s kys. chlorovodíkovou, ten se poté vstřebává v plicích. Jakmile se dostane do krevního oběhu, blokuje buněčné dýchání, buňkám následně „dojde” energie. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí chlornanu sodného při pH 12

Použití

Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní kyanostříbrnan, ze kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli.

Ag₂S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

2 Na[Ag(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2 Ag

Kyanid sodný spolu s ostatními kyanidy (kyanid draselný atd.) je také důležitou součástí lázní pro galvanotechniku (galvanické pokovování) – zinkování, stříbření, mosazení atd.

Reference

Související články

• Cyankáli

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu kyanid sodný na Wikimedia Commons