Kyselina bromičná

Kyselina bromičná
Obecné
Systematický názevKyselina bromičná
Anglický názevBromic acid
Německý názevBromsäure
Sumární vzorecHBrO3
VzhledBezbarvá nebo nažloutlá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-31-3
Číslo RTECSTP8580000
Vlastnosti
Molární hmotnost128,91 g/mol
Teplota rozkladu100 °C
Disociační konstanta pKa0,699 (18 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−48,65 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina bromičná (HBrO3) je jednou ze čtyř kyslíkatých kyselin vytvářených bromem. Lze ji získat až v 50% vodném roztoku. Vzniká rozpouštěním bromu ve vodě za současné přítomnosti chloru:

Br2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2 HBrO3 + 10 HCl

Praktické využití mají její soli, které se nazývají bromičnany. Anion BrO3 má náboj −1. Bromičnany se používají jako okysličovadla. Připravují se rozkladem bromnanů:

3 NaBrONaBrO3 + 2 NaBr

Bromičnany se také mohou připravit tavením chlorečnanu draselného s bromidem draselným:

KClO3 + KBr → KBrO3 + KCl

Jejich reakcí s roztoky bromidů vzniká volný brom:

KBrO3 + 5 KBr + 6 HCl → 3 Br2 + 6 KCl + 3 H2O

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 


Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Hazard C.svg
The hazard symbol for corrosive substances according to directive 67/548/EWG by the European Chemicals Bureau, now known as the Consumer Products Safety and Quality (CPS&Q) Unit.
Bromsaeure.png
Struktur von Bromsäure