Kyselina bromovodíková
| Kyselina bromovodíková | |
|---|---|
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina bromovodíková |
| Anglický název | Hydrobromic acid |
| Německý název | Bromwasserstoffsäure |
| Sumární vzorec | HBraq |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10035-10-6 |
| Číslo RTECS | MW3850000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 80,912 g/mol |
| Molární koncentrace cM | 68,85 % (0 °C, nasycený roztok) 56,52 % (100 °C, nasycený roztok)molární koncentrace se neudává v procentech 8,89 mol/l (48% roztok)[1] |
| Teplota varu | 126 °C (47,63% roztok, azeotropní modifikace) |
| Hustota | 1,482 g/cm3 (47,63% roztok) |
| Disociační konstanta pKa | −9 |
| Struktura | |
| Tvar molekuly | rovinný |
| Dipólový moment | 2,74 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −121,55 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 82,4 J&K−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −103,97 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
| [2] Nebezpečí[2] | |
| R-věty | R34, R37 |
| S-věty | S1/2, S7/9, S26, S45 |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina bromovodíková je bezkyslíkatou kyselinou bromu. Její vzorec je HBr. Je to roztok plynného bromovodíku, který se připravuje za použití katalyzátorů přímou syntézou z vodíku a bromu:
- H2 + Br2 → 2HBr
Lze jej také připravit reakcí fosforu s bromem a následnou hydrolýzou vzniklého bromidu fosforitého:
- 2 P + 3 Br2 → 2 PBr3
- PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr
Druhým produktem hydrolýzy je kyselina fosforitá.
Vlastnosti
Kyselina bromovodíková je stejně jako kyselina chlorovodíková silnou kyselinou, je to jedna z nejsilnějších známých minerálních kyselin.[zdroj?] Její bod tání a bod varu jsou proměnlivé a závisí na koncentraci. Používá se k výrobě sloučenin bromu.
Její soli se nazývají bromidy. Jsou to bezkyslíkaté sloučeniny bromu a elektropozitivnějších prvků. Ve vodě jsou vesměs rozpustné, s výjimkou bromidu stříbrného AgBr, který se používá na citlivé vrstvy fotomateriálů, a bromidu olovnatého PbBr2.
Reference
- ↑ Concentrations of common commercial acids and bases. www2.csudh.edu [online]. [cit. 2022-03-20]. Dostupné online.
- ↑ a b Hydrogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina bromovodíková na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Hydrogen bromide.
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.