Kyselina chlorečná

Kyselina chlorečná
Obecné
Systematický názevKyselina chlorečná
Anglický názevChloric acid
Německý názevChlorsäure
Sumární vzorecHClO3
VzhledBezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS7790-93-4
PubChem19654
Vlastnosti
Molární hmotnost84,459 g/mol
Teplota tání< −20 °C (heptahydrát)
Teplota rozkladu40 °C (heptahydrát)
Hustota1,282 g/cm3 (heptahydrát)
Disociační konstanta pKacca −1
Rozpustnost ve voděNeomezeně mísitelná s vodou (heptahydrát)
Struktura
Koordinační geometrieTetraedr
Tvar molekulyTrojboká pyramida
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−104 kJ/mol (vodný roztok)
Standardní molární entropie S°162 JK−1mol−1 (vodný roztok)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−8,04 kJ/mol (vodný roztok)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR8, R34
S-větyS17, S26, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina chlorečná, HClO3, je kyslíkatá kyselina chloru, formální prekurzor chlorečných solí. Je to silná kyselina (pKa ≈ −1) a oxidační činidlo.

Připravuje se reakcí kyseliny sírové s chlorečnanem barnatým, nerozpustný síran barnatý se odstraňuje srážením:

BaClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Jinou metodou je zahřívání kyseliny chlorné, kdy dochází k disproporcionaci a vzniká kyselina chlorečná a chlorovodíková:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Kyselina chlorečná je v chladných roztocích stabilní do koncentrace cca 30 %, roztoky do 40 % lze připravovat opatrným odpařováním při sníženém tlaku. Nad tuto koncentraci, a také při zahřívání, se roztoky kyseliny chlorečné rozkládají za vzniku celé škály produktů, například:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 Cl2 + 3 O2 + 2 H2O
3 HClO3 → HClO4 + 2 ClO2 + H2O

Rozklad je řízen kinetickými faktory, kyselina chlorečná není termodynamicky stabilní.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chloric acid na anglické Wikipedii.

  1. a b Chloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-25]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
  • King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0

Související články

Externí odkazy

Média použitá na této stránce