Kyselina dithionová

Kyselina dithionová
strukturní vzorec

strukturní vzorec

model molekuly

model molekuly

Obecné
Systematický názevkyselina dithionová
Anglický názevdithionic acid
Funkční vzorec(SO2OH)2
Sumární vzorecH2S2O6
Identifikace
PubChem
ChEBI
SMILESO=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
InChI1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
Vlastnosti
Molární hmotnost162,14 g/mol
Rozpustnost ve vodědobře rozpustná
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina dithionová (H2S2O6) je jedna z kyslíkatých kyselin síry, je známa pouze v roztoku.

Soli

Existují soli kyseliny dithionové nazývané dithionany či dithionáty. Dosud nebyly objeveny žádné hydrogensoli této kyseliny. Všechny dithionany jsou dobře rozpustné ve vodě. Jsou to slabá oxidační a redukční činidla. Tvar dithionanového aniontu je podobný jako u molekuly ethanu, ovšem dvě SO3 skupiny zaujímají téměř zákrytovou konformaci. Délka vazby S-S je 215 pm a vazba S-O má délku 143 pm.

Výroba

Dithionany lze vyrobit oxidací siřičitanů (z oxidačního čísla +IV na +V), ovšem častěji se vyrábějí oxidací ochlazovaného vodného roztoku oxidu siřičitého oxidem manganičitým:

2MnO2 + 3SO2 → MnS2O6 + MnSO4

Vytvořený roztok dithionanu manganatého se poté převádí přesmykem na další dithionany, např.:

Ba2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) → BaSO4(s)↓ + BaS2O6·2H2O(aq)

Koncentrovaný roztok kyseliny dithionové je možné získat reakcí roztoku dithionanu barnatého s kyselinou sírovou:

BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) → H2S2O6(aq) + BaSO4(s)↓

Související články

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dithionic acid na anglické Wikipedii.


Média použitá na této stránce

Dithionic-acid-2D.png
Structural formula of the dithionic acid molecule, H2S2O6.
Dithionic-acid-3D-balls.png

Ball-and-stick model of the dithionic acid molecule, H2S2O6.

Structure calculated using HF/6-31G* in Spartan '04 Student Edition.