Kyselina hexachloroplatiničitá

Kyselina hexachloroplatiničitá
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický názevKyselina hexachloroplatiničitá
Ostatní názvyKyselina chloroplatiničitá
Sumární vzorecH2PtCl6
VzhledČervená až červenooranžová látka
Identifikace
Registrační číslo CAS16941-12-1
Vlastnosti
Molární hmotnost409,81 g/mol (bezvodá)
517,90 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání60 °C; tj. asi 330 K
Hustota2,431 g/cm³
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH301 H314 H317 H334
P-větyP260 P301 P303 P305 P310 P338 P351 P353 P361 P405 P501
R-větyR25 R34 R42/43
S-věty(S1/2) S22 S26 S36/37/39 S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina chloroplatiničitá[zdroj⁠?!] (přesněji kyselina hexachloroplatiničitá[zdroj⁠?!], obvyklý tvar je kyselina chloroplatičitá, přesněji hexachloroplatičitá[2]) je červená anorganická krystalická látka se vzorcem H2PtCl6. Jedná se o bezkyslíkatou kyselinu platiny.

Výroba

Platina rozpuštěná v horké lučavce královské

Tato látka vzniká při reakci lučavky královské s kovovou platinou, dle rovnice:
Pt + 4 HNO3 + 6HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
Reakce však probíhá velice, velice pomalu, proto se roztok standardně zahřívá téměř na bod varu. Kyselina dusičná se přidává postupně, protože reaguje s kyselinou chlorovodíkovou reaguje příliš rychle za vzniku vedlejších produktů, čímž se značně snižuje účinnost (např. při reakci se zlatem vzniká pouze malé množství těchto nežádoucích produktů, reakce totiž probíhá výrazně rychleji).

Reakce

Tato látka se při zahřívání rozpadá, dle rovnice:

H2PtCl6t→ 2 HCl + PtCl4

Při dalším zahřívání asi na 370 °C reakce pokračuje:

PtCl4t→ Cl2 + PtCl2

Tato látka je schopna v zásaditém prostředí tvořit soli, zejména s hydroxidy alkalických kovů, mj. s amoniakem:

H2PtCl6 + 2 NH3(NH4)2PtCl6

Vzniklé soli jsou špatně rozpustné ve vodě.

Využití

Tato látka se využívá při výrobě dalších organoplatiničitých sloučenin a komplexů. Dále se tato látka používá při některých hydrogenačních reakcích jako katalyzátor.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chloroplatinic acid na anglické Wikipedii.

  1. a b Hexachloroplatinic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1962. sv. 2, s. 355. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:c04a4370-e698-11e8-9210-5ef3fc9bb22f

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Platin löst sich in heißem Königswasser.jpg
Autor: Alexander C. Wimmer, Licence: CC BY-SA 3.0 at
Pure platinum wire (99.95 %) dissolves easily in a mixture of one part nitric acid, three parts hydrochloric acid (en:aqua regia).
Chloroplatinic-acid-2D.svg
Structure of Chloroplatinic acid
Chloroplatinic acid.jpg
Autor: W. Oelen, Licence: CC BY-SA 3.0
Pieces of chloroplatinic acid "crystals" in a tube