Kyselina jodičná

Kyselina jodičná
Obecné
Systematický názevKyselina jodičná
Anglický názevIodic acid
Německý názevIodsäure
Sumární vzorecHIO3
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost175,911 g/mol
Teplota tání110 °C
Teplota rozkladu110 °C
Hustota4,629 g/cm³ (0 °C)
4,650 4 g/cm³ (25 °C)
Disociační konstanta pKa0,858 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě286 g/100 g (0 °C)
310 g/100 g (16 °C)
473 g/100 g (80 °C)
576 g/100 g (101 °C)
Struktura
Krystalová strukturaPolymorfní
Kosočtverečná
Hrana krystalové mřížkyKosočtverečná
a= 553 pm
b= 592 pm
c= 775 pm
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR8, R34
S-větyS17, S26, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina jodičná je bílá krystalická látka velmi dobře rozpustná ve vodě na bezbarvý až slabě nažloutlý roztok. Patří mezi středně silné kyseliny (1% roztok má pH = 3).

Její soli se nazývají jodičnany, nejvýznamnější je jodičnan draselný, který se přidává do soli pro zvýšení obsahu jodu.

Příprava

1. Oxidací jódu kyselinou dusičnou:

3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O

2. Oxidací jódu chlórem ve vodném roztoku:

I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl

V roztoku oxiduje redukční činidla za vzniku jódu. Kyselina jodičná tvoří dva typy solí, a to jodičnany (MIO3) a hydrogenjodičnany (MIO3.H IO3 a MIO3.2H IO3). Jodičnany jsou stálejší než chlorečnany a bromičnany, ale jsou také oxidačními činidly. Připravujeme je oxidací jodidů v zásaditém roztoku nebo rozpouštěním jódu v alkalických louzích.

Reference

  1. a b Iodic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce