Kyselina thiosírová

Kyselina thiosírová
Model molekuly kyseliny thiosírové
Model molekuly kyseliny thiosírové
Obecné
Systematický názevKyselina thiosírová
Anglický názevThiosulfuric acid
Sumární vzorecH2S2O3
Identifikace
Registrační číslo CAS13686-28-7
PubChem24478
ChEBI5587
Vlastnosti
Molární hmotnost114,144 g/mol
Teplota rozkladu-15 °C[1]
Disociační konstanta pKa0,6; 1,74
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina thiosírová (H2S2O3) je jednou z dvojsytných kyselin na bázi síry. Existuje volná nebo v bezvodém stavu. Bezvodá je stabilní v diethyletheru při teplotě -78 °C. Při teplotě 0 °C se ve vodném prostředí rozkládá:

H2S2O3 → S + SO2 + H2O

Příprava

Bezvodou kyselinu thiosírovou lze připravit následujícími způsoby:[2]

H2S + SO3 → H2S2O3
HSO3Cl + H2S → HCl + H2S2O3
Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2S2O3

Soli

Kyselina thiosírová tvoří soli zvané thiosírany (dříve nepřesně sirnatany). Thiosírany jsou poměrně stálé.[2] Při rozkladu thiosíranů chlorovodíkem lze získat za určitých podmínek kyselinu thiosírovou.

Nejvýznamnější solí je thiosíran sodný, využívaný jako součást ustalovačů. Průmyslově se vyrábí oxidací polysulfidů kyslíkem:[2]

2 Na2S5 + 3 O2 → 2 Na2S2O3 + 6/8 S8

Odkazy

Reference

  1. ↑ HOPFINGER, Mathias; ZISCHKA, Florian; SEIFERT, Mathias; KORNATH, Andreas J. Preparation and Characterization of Pure Thiosulfuric Acid [online]. Wiley, 2018-05-20 [cit. 2024-04-13]. Dostupné online. 
  2. ↑ a b c GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

H2S2O3Steudel.svg
Thiosulfuric acid according Steudel et al.