Manganistan amonný

Manganistan amonný
Tvar molekuly manganistanu amonného
Obecné
Systematický název	manganistan amonný
Anglický název	Ammonium permanganate
Sumární vzorec	NH4MnO4
Vzhled	fialová krystalická látka, časem hnědne až černá; kosočtverečné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	13446-10-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	136,974 g/mol
Teplota rozkladu	60 °C (může explodovat), 70 °C (exploduje)
Hustota	2,21 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	8 g/100 ml
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Bezpečnost
Oxidující (O) Výbušný (E)
NFPA 704	0 0 3 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Manganistan amonný (chemický vzorec NH₄MnO₄, občas záměrně zapisováno jako NH₃·HMnO₄) je ve vodě rozpustná amonná sůl kyseliny manganisté a oxidační činidlo. Tato látka je velice výbušná, krystalický suchý manganistan amonný může explodovat při nárazu, tření krystalů, či při zahřívání nad 60 °C.

Reakce

Při explozi dochází k rozpadu na oxid manganičitý (MnO₂), dusík (N₂) a vodu (H₂O), dle rovnice:

2 NH₄MnO₄ → 2 MnO₂ + N₂ + 4 H₂O

Dusík, a částečně voda se podílejí na explozivních účincích

Výroba

Tato látka byla poprvé poprvé připravena roku 1824 reakcí manganistanu stříbrného (AgMnO₄) a chloridu amonného (NH₄Cl), za vzniku manganistanu amonného a chloridu stříbrného (AgCl), podle rovnice:

AgMnO₄ + NH₄Cl → NH₄MnO₄ + AgCl

Na rozdíl od jiných průmyslových výrob musí tato reakce probíhat mimořádně opatrně, a na oddělení produktů se nesmí používat teplo, proto se po nějakou dobu tato látka vyráběla první zmíněnou rovnicí. Sloučeniny stříbra jsou však drahé, proto se dnes využívají alternativy, zejména reakce manganistanu barnatého a síranu amonného za vzniku manganistanu amonného a síranu barnatého:

Ba(MnO₄)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄MnO₄ + BaSO₄

Další možností je reakce manganistanu hlinitého (Al(MnO₄)₃) s uhličitanem amonný ((NH₄)₂CO₃) za vzniku vody (H₂O), hydroxidu hlinitého (Al(OH)₃), oxidu uhličitého (CO₂) a manganistanu amonného.

2 Al(MnO₄)₃ + 3 (NH₄)₂CO₃ + 3 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 CO₂ + 6 NH₄MnO₄

Manganistan hlinitý je možno vyrobit reakcí manganistanu draselného se síranem hlinitým, za vzniku manganistanu hlinitého, avšak je kontaminován síranem draselno-hlinitým (KAl(SO₄)₂·12H₂O)

6 KMnO₄ + 4 Al₂(SO₄)₃·18 H₂O → 2 Al(MnO₄)₃ + 6 KAl(SO₄)₂·12H₂O + 6 H₂O

Tak či tak, produkty se od sebe oddělí filtrací, jelikož chlorid stříbrný, síran barnatý a hydroxid hlinitý jsou nerozpustné ve vodě.

Skladování

Při skladování této látky za normální teploty dochází k jejímu rozpadu. Po době delší než půl roku vzorky začínají zapáchat jako oxidy dusíku. Při skladování ve vodě oxidy dusíku urychlují rozpad, ale na skladování na krátkou dobu to nevadí, podobně jako u mnoha dalších látek dochází ke snížení rizika exploze.