Manganistan sodný

Manganistan sodný
Strukturní vzorec manganistanu sodného
Strukturní vzorec manganistanu sodného
Roztok manganistanu sodného: typické zbarvení manganistanů
Roztok manganistanu sodného: typické zbarvení manganistanů
Obecné
Systematický názevmanganistan sodný
Latinský názevNatrii permanganas
Natrium permanganicum
Anglický názevSodium permanganate
Německý názevNatriumpermanganat
Sumární vzorecNaMnO4
Vzhledfialová krystalická látka; temně růžový roztok
Identifikace
Registrační číslo CAS10101-50-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-251-1
Indexové číslo025-002-00-9
PubChem23673458 24929, 23673458
Číslo RTECSSD6650000
Vlastnosti
Molární hmotnost141,925 4 g/mol
159,94 g/mol (monohydrát)
Teplota tání36 °C
Teplota varu100 °C
Hustota2,47 g/cm3
1,972 g/cm3 (monohydrát)
Rozpustnost ve vodě90 g/100 ml
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H302
R-větyR8, R22
S-větyS2, S60, S61
NFPA 704
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Manganistan sodný, NaMnO4, je sloučenina manganu vytvářející černošedé krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě (podstatně lépe než manganistan draselný) za vzniku fialového roztoku. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné manganistanu draselnému. Je však na rozdíl od něj mnohem dražší, hygroskopický (pohlcuje vlhkost ze vzduchu), má nízký bod tání.

Vlastnosti

Manganistan sodný je v mnohém podobný manganistanu draselnému a má i podobné vlastnosti. Je asi 15krát rozpustnější, roztoky mají podobnou tmavě fialovou barvu. Po jeho odpaření vykrystalují prizmatické nafialověle černé lesklé krystaly monohydrátu manganistanu sodného NaMnO4·H2O (zatímco manganistan draselný monohydrát ani jiné hydráty netvoří). Protože je silně hygroskopický, méně se hodí k použití v analytické chemii. Je také velmi silným oxidačním činidlem. Díky vysoké rozpustnosti se používá jako leptadlo k odstraňování plošek mědi při výrobě plošných spojů[2]. Také se používá ve speciálních případech k čištění vody, kdy toxičtější ionty těžkých kovů o nižším oxidačním čísle jsou převáděny na analogické méně toxické ionty o vyšším oxidačním čísle. [3]

Příprava

Manganistan sodný nemůže být připravován analogicky jako manganistan draselný, protože nevzniká mezistupeň - manganan sodný. Proto jsou použitelné pouze méně přímé postupy, například konverze z manganistanu draselného. Dalším používaným postupem je oxidace oxidu manganičitého chlornanem sodným za přítomnosti hydroxidu sodného:

2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2O

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium permanganate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Sodium permanganate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a16_123
  3. ↑ Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Sodium permanganate.svg
Chemical structure of sodium permanganate
Sodium permanganate solution.JPG
Sodium permanganate solution made by oxidation of manganese dioxide by sodium hypochlorite (household bleach). It is a typical permanganate color.