Manganistan vápenatý

Manganistan vápenatý
Vzorec
Obecné
Systematický název	Manganistan vápenatý
Sumární vzorec	CaMn2O8
Vzhled	Fialová krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10118-76-0
Vlastnosti
Molární hmotnost	277,949 9 g/mol (bezvodý); 350,011 2 g/mol (tetrahydrát)
Teplota rozkladu	140 °C; tj. 413 K
Hustota	2,49 g/cm³ (bezvodý)
Rozpustnost ve vodě	Pro tetrahydrát: 331 g/100 g (H2O) (14 °C) 338 g/100 g (H2O) (25 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Rozpustný v kapalném amoniaku; reaguje s ketony, aldehydy a alkoholy
Struktura
Krystalová struktura	Kosočtverečná
Bezpečnost
GHS03 GHS07 GHS09
R-věty	R8, R22, R50/53
S-věty	S2, S60, S61
NFPA 704	0 2 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Manganistan vápenatý je fialová, anorganická sloučenina se vzorcem Ca(MnO₄)₂. Tato látka sama o sobě je poměrně stabilní, v kombinaci s organickými materiály či silnými kyselinami se však stává nebezpečnou.

Výroba

Tuto látku je možno v laboratorních podmínkách vyrábět reakcí manganistanu draselného a chloridu vápenatého, vzniká manganistan vápenatý, ale vzniká i chlorid draselný, který je ve vodě docela dobře rozpustný, proto je to těžko odstranitelná kontaminace.Rovnice probíhá následně:
2KMnO₄ + CaCl₂ → Ca(MnO₄)₂ + 2KCl
Oddělení těchto látek se provádí při snížené teplotě, kolem 0 °C, kdy je rozpustnost chloridu draselného nejnižší, cca 28 g/100 g (H₂O).

Další možností výroby jest reakce manganistanu hlinitého a oxidu vápenatého. Při reakci vzniká jako vedlejší produkt oxid hlinitý a malé množství hydroxidu hlinitého, které jsou nerozpustné, a dají se tedy jednoduše oddělit od manganistanu vápenatého. Reakce probíhá za zvýšené teploty, a bez přítomnosti vody. Probíhá dle rovnice:

2 Al(MnO₄)₃ + 3 CaO → 3 Ca(MnO₄)₂ + 2 Al₂O₃

Nakonec se produkty oddělují rozpuštěním ve vodě a filtrací.

Reakce

Tato látka se při zahřívání na cca 140 °C rozpadá na oxid manganičitý, oxid vápenatý a kyslík, dle rovnice:
2Ca(MnO₄)₂ —^t→ 2 CaO + 4 MnO₂ + 3 O₂
Proto je tato látka oxidačním činidlem (podstatně slabším, než kupříkladu manganistan draselný). Při kontaktu s organickými materiály (alkoholy, ketony, aldehydy, sulfid uhličitý, benzen, benzín, estery a ethery) se může vznítit, popřípadě explodovat, někdy je potřeba mírné zahřátí.
Reaguje s kyselinou sírovou za vzniku kyseliny manganisté, a následně oxidu manganistého, který je rovněž explozivní:
Ca(MnO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HMnO₄ → CaSO₄ + Mn₂O₇ + H₂O
Nereaguje tak se všemi, kyselinami kupříkladu s kyselinou chlorovodíkovou uvolňuje plynný chlór:
Ca(MnO₄)₂ + 22HCl → CaCl₂ + 8Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 3H₂

Využití

Tato látka se experimentálně používá na bělení zubů, dále tato látka má dezinfekční účinky, nepoužívá se však příliš často.

Bezpečnost

Při kontaktu roztoku látky s kůží vzniká na místě hnědo-černá skvrna, která po čase zmizí. Zmizení této skvrny se dá urychlit kupříkladu použitím kyseliny octové, stejně tak se dá vzniká skvrna odstranit z oblečení. V případě kontaktu této látky s očima často dochází k poškození zraku, či až oslepnutí.