Methylamin

Methylamin
	Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	methanamin
Anglický název	Methylamine
Německý název	Methylamin
Funkční vzorec	CH3NH2
Sumární vzorec	CH5N
Vzhled	Bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	74-89-5
PubChem	6329
SMILES	NC
InChI	InChI=1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3
Číslo RTECS	PF6300000
Vlastnosti
Molární hmotnost	31,06 g/mol
Teplota tání	−94 °C (179 K)
Teplota varu	−6 °C (267 K)
Hustota	0,699 g/cm3 (−10,8 °C) / 0,902 g/cm3 (40% roztok ve vodě)
Viskozita	0,23 cP (0 °C)
Disociační konstanta pKa	10,62
Rozpustnost ve vodě	108 g/100 ml (20 °C)
Struktura
Dipólový moment	1,31 D (plyn)
Bezpečnost
	; GHS02 ; GHS04 ; GHS05 ; GHS07; Nebezpečí
R-věty	R11 R36/37 (40% vodný roztok)
NFPA 704	4 3 0
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Methylamin (mimo chemii dle PČP metylamin) (C H₃NH₂) je nejjednodušší amin. Vzniká společně s dimethylaminem při hnití ryb.

Vlastnosti

Jeho bod vzplanutí je 8 °C, pKa je 10,62^[2] (je to tedy slabá zásada). Také je to nukleofilní činidlo. Rybí zápach způsobený methylaminem lze zamaskovat citronovou šťávou, která reaguje acidobazicky.^[3]

LD₅₀ je (pro myši) 2 400 mg/kg. Methylamin je také prekurzorem metamfetaminu.

Vyrábí se reakcí amoniaku s methanolem za přítomnosti katalyzátoru:

CH₃OH + NH₃ → CH₃NH₂ + H₂O

Touto reakcí se ročně vyrobí více než 400 000 t methylaminu.

V laboratoři se připravuje hydrochlorid methylaminu reakcí formaldehydu a chloridu amonného:

NH₄Cl + HCHO → CH₂=NH·HCl + H₂O

CH₂=NH·HCl + HCHO + H₂O → CH₃NH₂·HCl + HCOOH

↑ ^a ^b Methylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ PUBCHEM. METHYLAMINE | CH3NH2 - PubChem. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2016-07-11]. Dostupné online.
↑ MCMURRY, John. Organická chemie. 6. vyd. [s.l.]: VŠCHT v Praze / VUT v Brně, 2007. ISBN 978-80-7080-637-1, ISBN 978-80-214-3291-8.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methylamine na anglické Wikipedii.