Niob

Niob
 [Kr] 4d4 5s1
93Nb
41
 
        
        
                  
                  
                                
                                
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, čísloNiob, Nb, 41
Cizojazyčné názvylat. Niobium
Skupina, perioda, blok5. skupina, 5. perioda, blok d
Chemická skupinaPřechodné kovy
Koncentrace v zemské kůře15 až 24 ppm
Koncentrace v mořské vodě0,00001 mg/l
VzhledŠedý kujný kov
Identifikace
Registrační číslo CAS
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost92,9063
Atomový poloměr145 pm
Kovalentní poloměr137 pm
Iontový poloměr69 pm
Elektronová konfigurace[Kr] 4d4 5s1
Oxidační čísla−I, II, III, IV, V
Elektronegativita (Paulingova stupnice)1,6
Ionizační energie
První652,1 KJ/mol
Druhá1380 KJ/mol
Třetí2416 KJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustavaKrychlová, prostorově centrovaná
Molární objem10,83×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota8,57 g/cm3
SkupenstvíPevné
Tvrdost6,0
Tlak syté páry100 Pa při 3524K
Rychlost zvuku3480 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost53,7 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání2 476,85 °C (2 750 K)
Teplota varu4 743,85 °C (5 017 K)
Skupenské teplo tání30 KJ/mol
Skupenské teplo varu689,9 KJ/mol
Měrná tepelná kapacita24,60
Elektromagnetické vlastnosti
Elektrická vodivost6,93×106 S/m
Měrný elektrický odpor152 nΩ·m
Standardní elektrodový potenciál−1,1 V
Magnetické chováníParamagnetický
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR11
S-větyS43
Izotopy
IV (%)ST1/2ZE (MeV)P
91Nbumělý6,8×102 letε-91Zr
92Nbumělý10,15 dneε-92Zr

γ0,93492Zr
92Nbumělý3,47×107 letε-92Zr

γ0,56192Zr
93Nb100%je stabilní s 52 neutrony
94Nbumělý2,03×104 letβ0,47194Mo

γ0,70294Mo
95Nbumělý34,991 dneβ0,15995Mo

γ0,76595Mo
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
V
ZirkoniumNbMolybden

Ta

Niob (chemická značka Nb, latinsky niobium) je kovovým, přechodným prvkem 5. skupiny periodické tabulky. Nachází využití v elektronice a metalurgii při výrobě speciálních slitin.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Kovový niob

Niob byl objeven roku 1801 Charlesem Hatchettem a byl pojmenován podle Niobé, dcery bájného krále Tantala. Hatchett objevil niob v minerálu columbitu (psáno někdy také kolumbit) a pojmenoval ho proto columbium. Pro velmi podobné vlastnosti niobu a tantalu panoval dlouho názor, že se jedná o jeden prvek. Teprve v roce 1844 prokázal Heinrich Rose, že columbit obsahuje dva prvky – tantal a niob.

Niob je šedý, kujný, kovový prvek, poměrně značně chemicky stálý. Má netypickou elektronovou konfiguraci valenční slupky: 4d4 5s1. Jeho zbarvení se při dlouhodobém působení vzduchu mění na namodralé. Při manipulaci za vyšší teploty jej však musíme chránit v inertní atmosféře před působením vzdušného kyslíku. Oxidace vzduchem začíná při teplotě 200 °C.

Poměrně dobře se rozpouští v kyselině fluorovodíkové (HF), kyselých roztocích obsahujících fluoridové ionty a snadno se rozkládá alkalickým tavením. V chemických sloučeninách se vyskytuje v mocenství Nb+2, Nb+3 a Nb+5.

Výskyt a výroba

Minerál kolumbit

Niob je na Zemi poměrně vzácný, jeho obsah v zemské kůře se odhaduje na 15–25 mg/kg. Koncentrace v mořské vodě je velmi nízká, odhaduje se na přibližně 0,000 01 mg/l (0,01 ppb). Ve vesmíru připadá jeden atom niobu na 40 miliard atomů vodíku.

Prvek se nikde nevyskytuje čistý, v minerálech je obvykle doprovázen tantalem. Nejznámějšími minerály jsou kolumbit ((Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6), coltan ((Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6) a euxenit ((Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6).

Ložiska rud s prakticky využitelným obsahem niobu se nalézají v Rusku, Brazílii, Kanadě, jižní Africe a v Nigérii.

Výroba čistého kovu je značně komplikovaná, protože ve všech přírodních rudách jej doprovází tantal, jehož chemické chování je velmi podobné. Obvykle se pro separaci těchto dvou kovů používá krystalizace jejich fluorokomplexů nebo frakční destilace pětimocných chloridů. Po přečištění sloučenin se elementární kovový niob vyrábí elektrolyticky.

Využití

Niob má široké využití: je součástí ušlechtilé oceli a slitin mnoha neželezných kovů. Tyto slitiny jsou často používány při konstrukci potrubních systémů.

Další využití:

  • Kov má malý účinný průřez pro tepelné neutrony, a proto se používá v jaderném průmyslu.
  • Také je využíván při svařování obloukem.
  • Jeho namodralé barvy se využívá ve slitinách pro piercing.
  • Velké množství niobu ve formě ferroniobia a niklniobia se používá v superslitinách pro součásti proudových motorů a v zařízeních, kde přichází do styku s vysokou teplotou.
  • Jako náhrada tantalu v kondenzátorech.
  • Protože je v čistém stavu fyziologicky inertní, používá se v klenotnictví a medicíně.

Při ochlazení na velmi nízkou teplotu přechází niob do supravodivého stavu. Za atmosférického tlaku je kritická teplota elementárního kovu 9,25 K. Spolu s vanadem a techneciem patří niob mezi jediné tři prvky, které jsou supravodiči II. typu. Jeho slitiny se zirkoniem, cínem, titanem aj. patří také mezi supravodiče II. typu a používají se např. pro výrobu supravodivých magnetů, které jsou schopné vyrobit velmi silné magnetické pole.

Izotopy

V přírodě je niob monoizotopický i mononuklidický (93Nb). Nejstabilnější radioizotopy jsou 92Nb s poločasem přeměny 34,7 milionu roků, 94Nb (20 300 roků) a 91Nb (680 roků). Bylo popsáno dalších 31 izotopů tohoto prvku, jejich nukleonová čísla jsou 81 až 115.[2]

Odkazy

Reference

  1. a b Niobium. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Archivovaná kopie. www.nndc.bnl.gov [online]. [cit. 2018-03-11]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2020-07-25. 

Literatura

  • Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
  • Holzbecher Z.: Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Niobium metal.jpg
Autor: User:Dschwen, Licence: CC BY 2.5
Niobium metal foil (thickness 1mm).
Niobium crystals and 1cm3 cube.jpg
Autor: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), Licence: FAL
High purity (99.995 % = 4N5) niobium crystals, electrolytic made, as well as a high purity (99.95 % = 3N5) 1 cm3anodized niobium cube for comparison.
Niobium spectrum visible.png
Autor: McZusatz (talk), Licence: CC0
Niobium spectrum; 400 nm - 700 nm
Columbit.jpg
Autor: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), Licence: CC BY-SA 3.0 de
Columbit, Madagaskar, (Mn,Fe2+)(Nb,Ta)2O6