Octan kobaltnatý

Octan kobaltnatý
Strukturní vzorec
Vzhled tetrahydrátu
Obecné
Systematický název	ethanoát kobaltnatý
Triviální název	octan kobaltnatý
Latinský název	cobaltum acetate
Anglický název	cobalt(II) acetate
Funkční vzorec	(CH3COO)2Co
Sumární vzorec	C4H6O4Co
Vzhled	rudý prášek růžový (tetrahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	71-48-7 6147-53-1 (tetrahydrát)
PubChem	6277
ChEBI	85138
UN kód	3XC4P44U7E
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Co+2]
InChI	1S/2C2H4O2.Co/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
Číslo RTECS	AG3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost	177,02 g/mol 249,08 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání	140 °C (413 K) (tetrahydrát)
Teplota rozkladu	298 °C
Teplota dehydratace	140 °C (-4 H2O) (tetrahydrát)
Hustota	tetrahydrát 1,71 g/cm3 (20 °C/pevné skupenství) [1]
Index lomu	1,542 (tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě	tetrahydrát 38 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	2,1 g/100 mg methanolu (15 °C) rozpustný v alkoholech, zředěných kyselinách
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	rozpustný v pyridinu, amylacetátu (tetrahydrát)
Tlak páry	zanedbatelný (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	+11,000·10−6 μm3/g
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná (tetrahydrát)
Bezpečnost
GHS07 GHS08 GHS09 Nebezpečí
H-věty	H317, H334, H341, H350, H360, H400, H410 [2]
P-věty	P261, P272, P273, P280, P281, P284, P302+352, P304+340, P321, P333+313, P391, P405, P501
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan kobaltnatý (též acetát kobaltnatý; systematický název ethanoát kobaltnatý) je organická látka, sůl kyseliny octové a kobaltu. Obvykle se vyskytuje ve formě tetrahydrátu jako Co(CH₃COO)₂·4 H₂O, který je typický svou růžovou barvou.

Vlastnosti

Octan kobaltnatý je za standardní teploty tuhá, krystalická látka. Bezvodá forma má plně červené až rudé zabarvení, oproti tetrahydrátu, který je světle růžový.^[2] Octan kobaltnatý má hygroskopické vlastnosti a při déle trvajícímu vystavení vzdušné vlhkosti se rozpouští v krystalové vodě. Látka zapáchá po octu.^[2] Jsou známy různé varianty hydrátů této látky, např. Co(CH₃COO)₂· H₂O či [Co(CH₃COO)₂]₅·0.5 H₂O.^[3]

Příprava

V laboratoři lze připravit například neutralizací hydroxidu kobaltnatého kyselinou octovou.

CH₃COOH + Co(OH)₂ → Co(CH₃COO)₂ + H₂O

Další možností výroby, která je používána v průmyslu je neutralizace uhličitanu kobaltnatého kyselinou octovou.

CH₃COOH + CoCO₃ → Co(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

Zdravotní rizika

U této látky, stejně jako u ostatních sloučenin kobaltu, je předpokládána karcinogenita pro člověka, poškození reprodukčních schopností a podezření z mutagenity.^[4] Akutní toxicita u krysy při orálním podání byla stanovena na LD₅₀ = 503 mg/kg, což řadí octan kobaltnatý dle WHO mezi látky slabě toxické. Při vdechnutí dochází k podráždění dýchacích cest. Požití způsobuje zvracení, bolesti břicha, bolest a slabost končetin a přítomnost krve ve zvratcích a stolici.^[2]

Použití

Bezvodý octan kobaltnatý je v chemickém průmyslu především používán jako katalyzátor. Také je využíván jako prekurzor pro přípravu jiných materiálů, chemických komplexů, mazadel, inkoustů, barviv a v pokovovacích lázních.^[5] V barvivech je používán ve formě katalyzátorů přidávaných do nátěrových barev, které urychlují proces zasychání a zrání aplikovaných barev.

Malá množství tetrahydrátu octanu kobaltnatého jsou někdy v chovu hospodářských zvířat přidávána do krmiv pro zlepšení zdravotního stavu dobytka, kde spolu s ostatními solemi kobaltu slouží ke zvýšenému příjmu vitamínu B12. Ten je z těchto solí tvořen v gastrointestinálním traktu především u přežvýkavců za pomoci symbiotických bakterií. Vzhledem k potenciální toxicitě kobaltu v potravinářských výrobcích z takto krmených zvířat, je použití solí kobaltu regulováno.^[4]

Reference

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Octan kobaltnatý na Wikimedia Commons