Octan měďnatý

Octan měďnatý
Vzhled
Vzhled
Molekula dihydrátu
Molekula dihydrátu
Obecné
Systematický názevethanoát měďnatý
Anglický názevcopper(II) acetate
Sumární vzorecCu(CH3COO)2
Identifikace
Registrační číslo CAS142-71-2
6046-93-1 (monohydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost181,63 g/mol (bezvodý)
199,65 g/mol (monohydrát)
Teplota tání115 °C, 388 K, 239 °F
Teplota varu240 °C, 513 K, 464 °F
Hustota1,88 g/cm³ (pevný)
Rozpustnost ve vodě6,8 g/100 ml (25 °C)[zdroj?] 20 g/100 ml v horké vodě[zdroj?]
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
ethanol, mírně rozpustný v glycerolu a etheru.
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
0
2
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan měďnatý (též ethanoát měďnatý) je měďnatá sůl kyseliny octové. Jedná se o relativně rozpustnou tmavě modrou látku, které se využívá na výrobu organických sloučenin mědi. Je obsažena i v některých nerostech a je i hlavní látkou jednoho z nich.

Octan měďnatý
Octan měďnatý

Výroba

Měď, na rozdíl od některých jiných kovů, jako je například železo, nereaguje s kyselinami, jelikož měď je podle Beketovovy řady kovů ušlechtilý kov. Proto je výroba poměrně obtížná.

Průmyslově se vyrábí elektrolýzou octanu vápenatého měděnými elektrodami, roztok se nesmí promíchávat, a nakonec se odsaje roztok octanu měďnatého.

Laboratorně lze tuto látku připravit z kyseliny octové a mědi a peroxidu vodíku.

Případně je možno jej připravit z oxidu měďnatého či uhličitanu měďnatého a kyseliny octové

Reakce

Octan měďnatý reaguje s peroxidem vodíku, dochází k rozpadu na nerozpustný oxid měďnatý, proto se musí při výrobě za pomocí peroxidu velice přesně měřit a počítat, avšak při případné chybě lze oxid měďnatý zase nechat zreagovat, viz výše.

Octan měďnatý reaguje s uhličitanem sodným a kyselinou acetylsalicylovou (aspirinem) za vzniku acetylsalicylátu měďnatého, což je nerozpustné modré barvivo.

Z octanu měďnatého lze vyrábět i například dusičnan měďnatý, přičemž vzniká i octan draselný, tyto 2 látky se od sebe poměrně těžko oddělují. Reakce probíhá podle rovnice:

Octan měďnatý se používá na výrobu organických sloučenin mědi, a také jako katalyzátor, například umožňuje hoření cukru.

Reference

  1. a b Cupric acetate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Copper(II)-acetate-3D-balls2.png
Structure of copper(II) acetate dihydrate. Atoms: Cu - pink, O - red, C - black, H - white. Lawrence Que (March 2000) Physical methods in bioinorganic chemistry: spectroscopy and magnetism, University Science Books, pp. 345–348 Retrieved on 22 February 2011. ISBN: 9781891389023.
Fotografia0230.jpg
Autor: Martin Orsagh, Licence: CC0
kryštály octanu meďnatého pod mikroskopom
Copper(II)acetate crystal 01.jpg
Copper(II)acetate crystals on electric copper wire.